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H. ZsGHiKSCHE. Poids atomique du lanthane. (Journal fàr 

 praktisclie Chemie, lome GIV, page 174.) 



La plupart des déterminations du poids atomique du lan- 

 thane ont été faites à une époque où Ton n'avait aucun 

 moyen certain de s'assurer de l'absence du didyme. Depuis 

 que M. Gladstone a découvert la propriété de ce dernier 

 métal de déterminer, dans les dissolutions qui en renferment, 

 des lignes d'absorption du spectre, on a un moyen extrême- 

 ment sensible pour constater sa présence. 



L'auteur étant parvenu à purifier le sulfate de lanthane au 

 point qu'une dissolution, saturée à froid de ce sel, ne pré- 

 sentait sur une épaisseur de 17 centimètres aucune trace des 

 lignes d'absorption du didyme, il s'est servi de ce sel pour 

 reprendre la détermination du poids atomique du lanthane. 



Il a employé dans ce but une méthode très-simple. Ge sul- 

 fate, en effet, peut être facilement rendu anhydre par la des- 

 sication à une température de 230 degrés. D'un autre côté, 

 l'auteur a constaté que, par une calcination suffisamment 

 prolongée au rouge blanc, au moyen du chalumeau à gaz, 

 ce sel perd la totalité de son acide sulfurique, de même que 

 cela a lieu pour les sulfates d'erbine et de didyme d'après 

 les observations de M. Werther. Il est donc facile de déter- 

 miner ainsi les proportions relatives d'acide sulfurique et 

 d'oxyde de lanthane. 



D'après la moyenne de six analyses, le sulfate de lanthane 

 cristallisé serait composé de : 



Eau 22,5885 



Adide sulfurique 33,2533 



Oxvde de lanthane 44.1251 



9i),9G69 



On calcule d'après ces résultats que le poids atomique de 

 l'oxyde de lanthane est 53,07 ou 53, et celui du lanthane 45. 

 Ge nombre est notablement inférieur à ceux qui avaient été 



