235 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
8. Mais les produits ordinaires de la fabrication du coton- 
poudre contiennent toujours de faibles proportions d’impu- 
retés organiques azootées, douées de propriétés comparati- 
vement instables, et qui ont été formées par l’action de 
l'acide nitrique sur des matières étrangères retenues par la 
fibre de coton, matières qui n’ont pu en être complétement 
séparées par les procédés employés dans la purification de la 
substance. C’est la présence de cette classe d’impuretés dans 
le coton-poudre qui donne d’abord lieu au développement 
d’un acide libre lorsqu'on expose cette substance aux effets 
de la chaleur : et c’est ensuite à l’action de cet acide qu'est dû 
l'effet destructeur qui a lieu sur les produits de la cellulose, 
et qui est suivi d’une décomposition que la chaleur accélère 
notablement. Maintenant il suffit de neutraliser la petite 
quantité d'acide libre, à mesure qu'il se développe, pour éloi- 
gner toute action de décomposition sur le coton-poudre. On 
y parvient facilement en répartissant d’une manière uniforme 
dans la masse d’une solution de coton-poudre une faible 
quantité de carbonate de soude f, 
9. L'introduction dans le coton-poudre de wn pour cent 
de carbonate de soude suffit pour que cette substance n’é- 
prouve aucune altération importante, lors même qu’elle se 
(trouverait exposée à une température assez élevée pour pro- 
duire un commencement de décomposition dans les produits 
parfaitement purs de la cellulose. À plus forte raison n’en 
éprouverait-elle aucune par suite des chaleurs les plus in- 
tenses que l’on rencontre dans les régions tropicales. Le 
seul effet que l'addition de cette petite quantité de carbonate 
de soude pourrait produire sur les propriétés explosives du 
coton-poudre serait d'augmenter quelque peu la petite quan- 
tité de fumée qui accompagne sa combustion, et peut-être 
‘ L'auteur estime qu'en suivant ce procédé, on arrive d’une ma- 
nière plus sûre au but qu’on a en vue qu'en adoptant le procédé de 
de Lenk, dans lequel les carbonates de chaux et de magnésie se 
trouvent substitués au carbonate de soude. 
