270 SÉPARATION DE L'ACIDE NIOBIQUE 
tenu dans la partie insoluble correspond assez exactement 
à celui de cet acide, tandis qu'il entre en dissolution une 
proportion d'acide à peu près égale au poids de l'acide 
niobique. Mais j'ai pu constater que l'acide demeuré in- 
soluble renferme au moins 25 p. 100 d'acide niobique, 
tandis que celui qui est entré en dissolution contient au 
moins 25 p. 100 d'acide titanique *. 
Il résulte évidemment de là que cette méthode, pas 
plus que les précédentes, ne peut servir à séparer l’un de 
l’autre ces deux acides métalliques. Cependant, à défaut 
d'une méthode d'analyse exacte, on peut utiliser cette 
réaction pour déterminer, au moins d’une manière ap- 
proximative, les proportions relatives des deux acides. 
En effet, s'il ne se produit aucune séparation de ces aci- 
des, il n'en est pas moins vrai que la proportion du ré- 
sidu insoluble dans l’eau, après la fusion avec le carbo- 
nate de soude, croit avec la quantité d'acide titanique, et 
qu'inversement le poids de l’acide qui entre en dissolu- 
tion augmente progressivement avec la proportion d'acide 
niobique contenue dans le mélange. Il est vrai que la loi 
de leurs variations n’est point régulière, et que de plus 
elle dépend beaucoup des conditions dans lesquelles se 
fait l'expérience. Mais si l’on opère toujours dans des 
conditions identiques, on devra toujours retomber sur les 
mêmes résultats, en sorte qu'il est possible, par une série 
d'expériences préparatoires, de construire une table em- 
pirique qui fera connaitre les proportions d'acide niobi- 
que et d'acide titanique contenues dans chaque mélange 
! On ne sera pas surpris, d'après cela, que M. Hermann retire, par 
un procédé analogue (fusion avec la soude caustique), des minéraux 
qui renferment un mélange d’acide niobique et d'acide titanique, un 
acide qui ne présente pas les propriétés de l'acide niobique pur. 
