276 SÉPARATION DE L'ACIDE NIOBIQUE 
drait au moins, dans un pareil cas, contrôler le résultat 
d’une première opération, en soumettant au même trai- 
tement, soit le résidu insoluble, soit l'acide demeuré 
dissous dans lesquels se serait concentré celui des deux 
acides qui entre pour la plus faible proportion dans le mé- 
lange, et dont l’existence pourrait être considérée comme 
douteuse. 
J'ai trouvé plus tard une autre méthode qui permet de 
déterminer avec une plus grande approximation les pro- 
portions relatives de ces deux acides métalliques. Elle 
repose, avec quelques modifications, sur le même prin- 
cipe que celle qui à été proposée par M. Pisani pour 
l'analyse d’un mélange de zircone et d'acide titanique, sa- 
voir la réduction de ce dernier à l'état de sesquioxyde de 
titane et la détermination de celui-ci au moyen d’une dis- 
solution titrée de permanganate de potasse. Toutefois, 
comme l'acide niobique est lui-même susceptible d’éprou- 
ver une réduction partielle, cette méthode ne peut donner 
des résultats absolument exacts; elle n’en fournit même 
d'assez approchés qu'à l’aide de certaines précautions 
indispensables. 
Lorsqu'un mélange d'acide titanique et d’acide nmio- 
bique est dissous, soit dans l'acide chlorhydrique, soit 
dans l'acide sulfurique, le zinc métallique, introduit dans 
cette dissolution, réduit d’abord l'acide titanique, puis 
l'acide niobique, comme le montre la couleur de la disso- 
lution d’abord d’un rose violacé, passant plus tard au 
bleu. Mais il me paraît impossible dans ce cas de saisir 
le moment où le premier est seul réduit, il est même 
probable qu’il ne l'est pas complétement avant qu'une 
portion notable de l'acide niobique ne soit aussi réduite. 
Je n'ai pas mieux réussi à obtenir la réduction de l'acide 
