ET DE L ACIDE TITANIQUE. DT 
titanique seul en opérant dans des dissolutions de plus en 
plus étendues d’eau. 
On obtient au contraire assez facilement ce dernier 
résultat lorsqu'on opère sur ces acides métalliques préa- 
lablement fondus avec du fluorure de potassium, puis re- 
dissous par de l'acide chlorhydrique étendu d’eau. La 
présence des fluorures ne paraît nullement s'opposer à 
la réduction de l'acide titanique, seulement la dissolution 
réduite prend une couleur vert-clair ; elle empêche au 
contraire complétement la réduction de l'acide niobique 
si la liqueur est suffisamment étendue d’eau. Cette mé- 
thode à d’ailleurs l'avantage de présenter le moyen le 
plus facile et le plus sûr d'obtenir les acides métalliques 
à l’état de dissolution parfaitement limpide. En effet, l’at- 
taque des acides métalliques par le fluorure de potassium 
a lieu avec la plus grande facilité ; elle ne donne lieu à 
aucune projection, à aucun dégagement de gaz; même 
lorsque les acides sont à l’état de fragments fortement 
agglomérés, 1ls disparaissent presque instantanément en 
se fondant dans le fluorure de potassium, enfin le produit 
ainsi obtenu se redissout avec la plus grande facilité dans 
l’eau contenant de l'acide chlorhydrique. 
Mais il est essentiel, pour le succès de cette analyse, 
d'employer des proportions convenables d’eau et d'acide 
chlorhydrique. En effet, dans une dissolution trop éten- 
due la réduction de l'acide titanique serait incomplète, 
tandis qu'un acide trop concentré déterminerait une ré- 
duction partüelle de l'acide niobique. Au reste, si ce der- 
nier Cas se présentait, on en serait bientôt averti, Car une 
très-faible quantité de cet acide, en se réduisant, suffit. 
pour donner au liquide une teinte brune très-prononcée. 
