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qui se proudit à 50°, par exemple, le volume des bul- 
les d’air que contenait le liquide à l’origine a été dé- 
cuplé. 
Il est donc probable, d’après cela, que les gaz adhé- 
rant aux parois du vase s’éliminent d'autant plus com- 
plétement que le liquide bout à une température plus 
basse, et si le contact des gaz est une cause qui favorise 
le changement d’état, on comprend que les retards de- 
viennent plus notables lorsque l'ébullition se produit à . 
des températures plus basses. Il est même à remarquer 
que, dans les résultats d'expériences consignés plus haut, 
cet accroissement du retard est surtout frappant pour les 
températures d’ébullition un peu éloignées de 100° (voir 
surtout le tableau Il), c’est-à-dire précisément dans les 
circonstances où l’augmentation de volume du gaz, par 
Paction combinée de la température et de la pression, 
s’accroit le plus rapidement. — On peut se figurer que 
sous des pressions encore plus faibles que celles des ta- 
bleaux précédents, les retards deviendraient de plus en 
plus considérables ; lexpérience justement célèbre et si 
connue de M. Donny ! peut être considérée comme réali- 
sant cette limite extrême de l’ébullition sous une pres- 
sion très-minime. 4 
Il est d’ailleurs très-probable que l'élimination des gaz 
ne dépend pas uniquement des circonstances de tempé- 
rature et de pression auxquelles 1ls sont soumis ; l’ad- 
hérence moléculaire avec les solides joue incontestable- 
ment son rôle ; cette adhérence dépend sans doute de la 
nature des corps en contact et peut-être de la forme de 
leurs surfaces, el ces conditions peuvent varier beaucoup 
l Ann. de chimie et phys., 1. XVI, .3me série, p: 167. 
