CHIMIE. 487 
8 sulfures, un seul, le trisulfure d’antimoine; sur 7 chlorures, 
il en a dissous 2, savoir, le perchlorure de phosphore et le proto- 
chlorure d’étain. Sur 7 substances organiques soumises à l’expé- 
rience, deux seulement ont été dissoutes, savoir : l'acide oxali- 
que faiblement au bout de trois jours, sans changement de couleur, 
et la guttapercha très-promplement, en communiquant à l’acide 
liquéfié, d’abord une teinte rouge et puis une couleur brun foncé. 
Ces résultats sont de nature à montrer que l'acide chlorhydri- 
que liquide, à l’état anhydre, exerce sur les corps solides en gé- 
néral une action chimique beaucoup moins intense que ce même 
acide combiné avec de l’eau, ainsi que cela a lieu ordinairement. 
La diversité de celte action sur le magnésium, le zine, le cad- 
mium et même l’aluminium, suivant que l'acide est anhydre ou 
mêlé à l’eau, est surtout remarquable. Il se peut que cette diffé- 
rence provienne en grande partie du faible pouvoir dissolvant de 
l'acide anhydre, et de ce que les pellicules insolubles qui se for- 
ment à la surface des corps qui y ont séjourné, opposent un obs- 
tacle à tout contact, et partant à loute action ultérieure. Cepen- 
dant, ce défaut de contact n’a guère pu se présenter dans l'exemple 
remarquable de la chaux caustique, sur laquelle le gaz liquéfié 
n'avait pas exercé d’action sensible au bout de plusieurs jours. 
Dans ce cas, en effet, il se trouvait en présence un véritable acide, 
c’est-à-dire un acide hydrogéné, et une base énergique, l’un et 
l'autre presque à l’état de pureté parfaite, doués dans les cir- 
conslarices ordinaires d’une affinité puissante l’un pour l’autre, 
l’un à l’état liquide et l’autre à celui de solide poreux, mis en con- 
tact intime par le moyen d’une pression énorme et de nature à 
forcer le liquide à pénétrer le solide poreux, la base solide n’oc- 
cupant qu'un faible volume à côté d’un acide liquide fortement 
en excès, enfin action prolongée pendant un intervalle de plu- 
sieurs jours: malgré toutes ces conditions si favorables à une 
combinaison chimique, les deux substances sont restées sans ac- 
tion appréciable l’une sur l’autre. 
Il ne faut pas perdre de vue que les résultats obtenus doivent 
