CHIMIE. 143 



Les déterminalions de îa chaleur spécifique de l'argent, dues à 

 M. Regnaull, monlrèrent également que le poids atomique de ce 

 métal doit, pour obéira la loi de Dulong et Petit, être pris égal 

 à la moitié de son équivalent. D'après cela , l'argent et l'oxygène 

 se combineraient ensemble dans les proportions suivantes : 

 Ag^O, Ag20, AgO. 

 La plupart des auteurs n'ont pas partagé celle manière de 

 voir; il paraît leur avoir répugné d'admettre l'existence de corps 

 renfermant 4 atomes de métal pour un d'oxygène, d'aulanl plus 

 que le seul exemple connu n'aurait pas d'analogue dans la série 

 d'oxydation du cuivre. M. Rose vient de découvrir cependant un 

 tel composé, et il est disposé à croire qu'il y en a encore beau- 

 coup d'autres susceptibles d'être obtenus un jour. 



Si l'on Iraiteavec beaucoup de soin une dissolution de sulfate 

 cuivrique par un mélange de potasse et de chlorure slanneux, ce 

 dernier en quantité juste suffisante pour réduire 4 Cu en 

 Cu'^O, il se produit un précipité qui doit être lavé avec de l'eau 

 de potasse, puis avec de Veau pure. Ce nouvel oxyde, coloré en 

 vert, cède à l'ammoniaque une petite quantité de Cu*0 et de 

 CuO; comme il absorbe très-facilement l'oxygène de l'air, on 

 doit apporter les plus grandes précautions à son lavage. A l'état 

 sec, il retient encore oVg pour cent environ d'acide slannique ; 

 sa composition est représentée par Gu*0 ; M. Rose le nomme 

 qmdranloxyde de cuivre. Sous l'influence de l'acide suifurique 

 étendu, il se décompose en oxyde cuivriipie (CuO) qui se dissout 

 et cuivre métallique (o Cuj qui se précipite. 



A l'occasion de ce nouveau corps, M. Rose propose une nou- 

 velle iiomenclaturt! pour les oxydes des mélaux , cet éminent 

 chimiste appelle 



quadraiiloxydes cenv dont la formule atomique est M^O 

 semi-oxvdes » >> » » M^O 



isoxydcs » d )> » MO 



sesqui-oxydes » t» j> » M-O^ 



et diploxydes » » » » MO^ 



