l'oxygène actif et l'oxygène ordinaire. 207 



On se rappelle que , dans son mémoire sur la nature 

 du mouvement que nous appelons chaleur ^, le profes- 

 seur de Zurich est arrivé à la conclusion que dans l'oxy- 

 gène ordinaire les atomes ne sont pas entièrement sé- 

 parés, mais bien liés deux à deux pour constituer une 

 molécule. Cette opinion coïncide presque avec celle que 

 Gerhardt a énoncée dans son Traité de chimie organique. 

 Il ajoutait que l'oxygène actif (nommé alors ozone sans 

 distinction) consistait en atomes simples, répandus parmi 

 les molécules ordinaires. Pour expliquer la production 

 de l'ozone par le contact de l'air et du phosphore hu- 

 mide, il disait qu'un certain nombre de molécules d'oxy- 

 gène devaient être décomposées en leurs deux atomes, 

 dont l'un pouvait échapper à l'affinité du phosphore par 

 suite du mouvement calorifique. Il se pourrait que l'u- 

 nion de deux atomes de même nature (d'oxygène, par 

 exemple) fut due, comme pour ceux d'espèce différente, 

 à leurs états électriques opposés. Dès lors, dans l'oxy- 

 dation du phosphore, les atomes négatifs d'oxygène se- 

 raient utilisés de préférence à ceux qui, étant positifs, 

 s'échapperaient à un état de plus ou moins complète 

 liberté. — Or, ces vues ont été remarquablement con- 

 firmées par la découverte de l'antozone, distinct de l'o- 

 zone et qui, en s'unissant à lui, reconstitue l'oxygène or- 

 dinaire. 



Mais, demandera-l-on. comment l'oxygène actif peut-il 

 agir aussi bien comme corps oxydant et comme corps 

 désoxydant? C'est que des atomes dépareillés peuvent se 

 combiner plus aisément avec d'autres corps que ceux 

 qui, étant déjà unis deux à deux, doivent préalablement 



^ Pogq. Ann., t. G, p. 353, 



