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être libérés de celte alliance pour en contracter une au 

 Ire ; les premiers agiront donc comme oxydants avec 

 plus d'énergie que les autres. Si l'on se représente un 

 oxyde, et particulièrement un peroxyde (qui perde faci- 

 lement tout ou partie de son oxygène), mis en contact 

 avec un gaz où se trouvent des atomes d'oxygène qui 

 tendent à s'unir avec leur second atome, alors l'oxyde 

 sera réduit en même temps que l'oxygène actif se trans- 

 formera en oxygène ordinaire. 



Ce double effet d'oxydation et de désoxydation a con- 

 duit l'auteur à comparer l'oxygène actif, tel qu'il peut 

 être contenu dans l'oxygène ordinaire, avec l'oxjgèîie 

 qui se trouve en faible combinaison dans certains per- 

 oxydes ou dans les oxydes des métaux nobles. En choi- 

 sissant le peroxyde d'hydrogène comme exemple , il di- 

 sait que ce corps possède une puissante faculté oxy- 

 dante, parce qu'il abandonne aisément son second atome 

 d'oxygène. Mais, si on le met en relation avec les oxydes 

 des métaux nobles, ou at^ec certains peroxydes métalli- 

 ques, il se produit une réduction réciproque. 11 faut ad- 

 mettre ici que les atomes d'oxygène qui abandonnent le 

 peroxyde d'hydrogène se réunissent avec ceux qui sont 

 libérés des oxydes métalliques ou des peroxydes , pour 

 se constituer en molécules. 



Pourquoi les atomes d'oxygène contenus dans les 

 oxydes ou les peroxydes et qui se dégagent facilement, 

 ne se groupent-ils pas entre eux aussi aisément que se 

 réunissent ceux d'un composé avec les atomes d'oxy- 

 gène d'un autre composé? Parmi les motifs auxquels on 

 peut recourir, il faut mettre en première ligne que les 

 atomes d'oxygène de diverses combinaisons peuvent se 

 trouver dans des états électriques différents, d'où résul- 



