L'OXYGÈiNE ACTIF ET L'OXYGÊNE ORDINAIRE. ^209 



lerait une plus forte tendance à leur union de la première 

 manière que de la seconde. 



Dans les Trans. philos, de Londres pour 1850, Bro- 

 die a inséré un très-beau mémoire.^?/?- la réduction réci- 

 proque de deux peroxydes. Il admet que l'oxygène des 

 deux combinaisons qui réagissent l'une sur l'autre pos- 

 sède des états chimiques diiïérents. Il dit que l'oxygène 

 y est chimiquement polaire, et dislingue l'élat polaire 

 positif du négatif. Deux quantités d'oxygène qui se trou- 

 vent dans ces deux états cherchent à se combiner chi- 

 miquement, comme l'oxygène peut le faire avec l'hydro- 

 gène. Il n'explique pas en quoi consiste la diveisité chi- 

 mique des deux quantités d'oxygène, ni comment les 

 molécules y sont constituées, et termine, au contraire, 

 en déclarant que ce sont là des questions à résoudre. 

 11 laisse percer la croyance que les substances regardées 

 comme élémentaires sont composées de divers éléments 

 inconnus, et dit : On this view, the real fact whioh lay 

 hid under thèse pkenomena, might be the synthesis of the 

 oxyjen from the xiltimate and further éléments ofivhich 

 the oxygen consisled. 



L'explication de M. Clausius rapporte, au contraire, 

 d'une manière précise les phénomènes à une constitution 

 moléculaire simple, puisqu'elle part de l'hypothèse que 

 les molécules de l'oxygène ordinaire sont à deux ato- 

 mes, et que ceux-ci, devenus libres, ont une tendance 

 à se réunir deux à deux pour reconstituer la molécule. 

 S'il existe une opposition électrique entre deux atomes 

 d'oxygène, elle contribue à leur combinaison ; mais en 

 l'absencede celte opposition, la tendance à la combinaison 

 préexiste, et celle-ci en s'effectuant détermine l'opposi- 

 tion. C'est ainsi qu'on explique pourquoi les atomes 



Archives, T. XIX. — Mars 1864. 14 



