214 SUR LA DIFFÉRENCE ENTRE 



lient aux molécules rie l'oxygène orflinaire environnant, 

 pour constituer avec elles des molécules plus compli- 

 quées. En outre, il faut supposer que celles-ci ne sont 

 point formées rie plusieurs paires d'atomes, comme si 

 plusieurs molécules d'oxygène ordinaire s'étaient liées 

 ensemble, mais que les atomes qui forment Toxygène 

 actif sont contenus dans les molécules comme atomes 

 dépareillés. Le cas le plus simple de celle espèce est 

 celui dans lequel chacune des molécules plus complexes 

 est formée d'une paire d'atomes , plus d'un atome actif 

 qui leur est lié ; mais si plusieurs atomes actifs devaif^nt 

 s'y rencontrer, il faudrait que leurs positions fussent 

 telles que, sans s'appareillpr deux à deux, ils adhéras- 

 sent à la molécule comme atomes élémentaires et pus- 

 sent s'en séparer à cet état. Il faut en outre, pour expli- 

 quer la puissante action oxydante de l'oxygène aclif, 

 admettre qu'il est plus facile de séparer des molécules 

 ces atomes dépareillés que de séparer l'un de l'autre 

 deux atomes unis en un couple, et que, en comparai- 

 son de la force avec laquelle deux atomes appareillés se 

 maintiennent réciproquement, les atomes isolés ne sont 

 que faiblement unis. 



Le second changement introduit par M. Clausius dans 

 sa précédente explication, consiste à ne plus considérer 

 les atomes dépareillés comme entièrement libres, mais 

 à dire qu'ils [)euventêtre ou libres ou faiblement lies. 



Pareille différence importe peu au point de vue chi- 

 mique, et l'auleur l'avait déjà eue en vue lorsqu'il com- 

 parait l'oxygène actif contenu dans l'oxygène pur avec 

 celui qui est faiblement uni dans les peroxydes ou les 

 oxydes des métaux nobles. L'expression de son opi- 

 nion actuelle peut être formulée comme suit: les mo- 



