l'oxygène actif et l'oxygène ordinaire. '215 



lécules de Voxyijène ordinaire sont diaiomiques et con- 

 tiennent un atome électro-positif et un atome électro-né- 

 gatif, U oxygène actif consiste en atomes dépareillés qui 

 peuvent être libres on faiblement liés, et qui sont l'ozone 

 ou l\intozone, suivant leurs qualités électro-négatives ou 

 électro -positives. 



Tous les auteurs précités, qui ont trouvé que l'oxy- 

 gène ozone occupe un nfioindre volunne que l'ordinaire, 

 sont unanimes à aflniellre que les molécules doivent être 

 dans le prenriier plus compliquées que dans l'autre ; c'est en 

 effet une conséquence immédiate des observalions, si on 

 conserve la loi de la proporlionnalilé entre le volume 

 d'un gaz et le itombre de ses molécules. Mais il y a di- 

 versilé d'opinion sur la manière de se représenter la réu- 

 nion des molécules. 



Andrews et Tait s'appuient sur les expériences qu'ils 

 ont faites sur des gaz composés, tels que les oxydes d'a- 

 zote et de carbone. En y faisant éclater les mêmes déchar- 

 ges électriques que celles qui leur avaient servi à pro- 

 duire l'ozone dans l'oxygène, ils ont observé dans les 

 deux cas une diminution de volume qu'ils ont expliquée 

 en disant que les éléments des gaz composés ont élé, par 

 les décharges, libérés de leurs précédentes combinaisons 

 et en ont contracté d'autres dans lesquelles ils occupent 

 un moindre volume. Parlant de là, ils supposent que 

 l'oxygène n'est point, comme on l'avait admis jusqu'à 

 présent, un corps simple, mais bien un corps chimique- 

 ment complexe dont les conslituanls peuvent s'unir de 

 manières différentes. Mais cetle explication difféie telle- 

 ment des vues précédemment développées qu'elle ne de- 

 vrait être admise qu'à l'exclusion de toute autre. 



De Babo se rallie à une o()inion déjà émise par Welt- 



