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zien, savoir que Toxygène ordinaire est formé d'atomes 

 simples et l'ozone de molécules dialomiqnes, et il pro- 

 met de développer ses motifs dans un futur mémoire. 

 Mais M. Clausius repousse absolument cette opinion, 

 parce que, indépendamment de l'ozone, la comparaison 

 du volume de l'oxygène avec celui de ses combinaisons 

 l'avait amené à croire que I oxygène doit consister en 

 molécules dialomiqnes, et ensuite qu'il ne peut concevoir 

 comment les effets de l'ozone, et l'union de celui-ci avec 

 J'antozonepour former l'oxygène ordinaire, peuvent s'ex- 

 pliquer dans la supposition que les molécules de l'oxy- 

 gène sont monoatomiques. 



M. Soret n'exprime aucune vue définie sur le mode de 

 réunion des molécules. Il dit d'abord, comme un résul- 

 tat des observations, que l'ozone doit avoir des molécules 

 composées d'un plus grand nombre d'atomes que l'oxy- 

 gène ordinaire; il ajoute que plusieurs chimistes et physi- 

 ciens admettent que les molécules de l'oxygène ordinaire 

 sont diatomiques, et affirme que dans cette hypothèse 

 on doit accorder aux molécules d'ozone plus de deux 

 atomes. Il examine ensuite, comme exemple, le cas le 

 plus simple, celui d'une molécule formée de trois ato- 

 mes, et termine en disant: « Il est clair que rien dans 

 les faits connus ne prouve que l'ozone résulte du grou- 

 pement de trois atomes plutôt que de quatre, cinq, etc. ; 

 pour déterminer ce nombre, il faudrait connaître la den- 

 sité de ce corps. » Dins une note, il ajoute qu'il résulte 

 des recherches de Sle-Claire Deville, Troost et de Bi- 

 neau, que la densité de la vapeur de soufre dans le voi- 

 sinage de son point d'ébullilion est triple qu'à des tempé- 

 ratures très-élevées, et qu'il existe peut-être une analogie 

 entre ces deux étals du soufre et les deux élals allolro- 



