l'oxygène actif et l'oxygène ORDINAinEk 217 



piques de l'oxygène, auquel cas il faudrait supposer dans 

 l'ozone une conslilulion moléculaire telle que sa densité 

 l'emporterait de trois fois sur celle de l'oxygène. Aussi 

 les molécules de l'ozone devraient-elles être à six atomes, 

 si celles de l'oxygène sont diatomiques. 



L'auteur pense que les considérations qu'il a présen- 

 tées relaiivemtntà la complication moléculaire de l'oxy- 

 gène actif otîre des jalons, si ce n'est pour décider avec 

 certitude sur la composition de ces molécules, du moins 

 sur le degré de vraisemblance de leurs divers modes pos- 

 sibles d'agrégation. Considérons spécialement l'ozone, 

 que ses propriétés chimiques et physiques démontrent 

 être formé d'atomes électro-négatifs. Comme, d'après 

 son explication, les atomes actifs sont à l'état dépareillé 

 dans les molécules qui les contiennent, et que d'autre 

 part ils doivent avoir des états électriques semblables, 

 il est bien probable que chaque molécule ne renferme 

 qu'un atome d'ozone et non plusieurs. Le cas indiqué 

 comme exemple par M. Sorel, où les molécules les plus 

 complexes seraient formées de trois atomes lui paraît 

 donc beaucoup plus probable que les cas où elles en 

 conlienflraient quatre, cinq, etc. L'autre cas considéré 

 parM.Soret, où les molécules devraient contenir six 

 atomes, ne. peut être regardé que comme très-invrai- 

 semblable. 



Quan<l on admet que dans l'ozone les atomes actifs se 

 sont combinés avec les molécules de l'oxygène ordinaire 

 pour former de nouvelles molécules plus compliquées, 

 on explique plus facilement la conservation de l'ozone à 

 de basses températures et l'état électro-négatif des atomes 

 actifs, que dans h supposition où ceux-ci demeurent iso- 

 lés. En effet, de même qu'en général dans les combinai- 



