l'oxygène actif et l'oxygène ordinaire. 219 



d'opposition électrique entre les atomes de chaque molé- 

 cule, opposition qui peut se corroborer par l'influence. 

 Quant à la séparation des deux atomes, les dçux physi- 

 ciens s'accordent à l'expliquer par le fait qu'un corps 

 électrisé exerce sur ceux-ci des forces de directions oppo- 

 sées. 



Meissner a observé aussi qu'en excitant l'oxygène par 

 d'autres moyens, on obtient des résultats semblables et 

 spécialement la production d'antozone. Quand ce corps 

 apparaît dans l'oxygène pur, comment s'y comporte-t-il? 

 Meissner a trouvé que, même dans l'oxygène sec et froid, 

 l'antozone est moins permanent que l'ozone; il ne de- 

 meurp point comme cplui-ci un temps indéterminé, mais 

 disparaît peu à peu en se convertissant en oxygène ordi- 

 naire. On en peut conclure que, si les atomes électro- 

 positifs d'oxygène se combinent avec les molécules de 

 l'oxygène onlinaire, elles persistent moins dans ces com- 

 binaisons que les atomes électro-négatifs Malheureuse- 

 ment nous savons trop pou de chose sur les propriétés 

 physiques de l'ozone antozoné pour pouvoir rien avan- 

 cer de positif sur sa constitution moléculaire. 



Les mêmes raisons nous empêchent de rien décider 

 sur la question de savoir si les atomes d'antozone, au 

 sein de l'oxygène pur, conservent leur état électro-posi- 

 tif d'une manière aussi invariable que dans leurs combi- 

 naisons chimiques avec d'autres corps, par exemple dans 

 les peroxydes d'hydrogène ou de barium; ou bien si, 

 dans certaines circonstances, ils perdent leur étal électro- 

 positif pour se rapprocher de l'état non-électrique. Celte 

 question devra être traitée en connexion avec celle de 

 savoir si les atomes d'anlozone se combinent en molécu- 

 les compliquées avec les molécules de l'oxygène ordi- 

 naire, comme le font celles de l'ozone. 



