MOLÉCULAIRE DES GAZ. 311 



du rliffiisiomètre, en élevant graduellement le tube sur 

 la cuve à mercure, à mesure que le gaz entre el que le 

 mercure s'abaisse. Le diffusiomèlre est suspendu au pla- 

 fond de l'appartement par une corde passant sur une 

 poulie avec un contrepoids, comme dans les expériences 

 précédentes. Le mélange soumis à la diffusion consistait 

 en volumes à peu près égaux d'oxygène et d'hydrogène. 

 On a observé d'abord Teffet de différents degrés de pres- 

 sion sur la séparation produite. Les résultats suivants 

 montrent que, à mesure que la pression ou la force 

 aspirante augmente, la séparation devient plus grande. 



Baromètre 759™'". Theiniomètre 18". 3 C. 



Diffusîon dans le vide partiel. 



Oxyg. Hydr. 



Coinposiiion du mélange primitif sur 100 parties. . 4-9.5 50.7 



Diffusion à la pression de 100"'°^ 47.0 55 



» y, 400°^"' 37.5 62.5 



» » 675°^'"(moy.de655-710i 26.4 75.6 



» » 747™'" (moy.de 756-759] 22.8 77.2 



Dans la dernière observation, celle qui a été faite à la 

 plus grande pression (74-7 millimètres), l'oxygène est ré- 

 duit à 22.8 pour cent et l'hydrogène s'élève à 77.2 

 pour cent du mélange diffusé, c'est-à-dire, que la sépa- 

 ration s'effectue en proportion considérable. Les gaz 

 mélangés semblent se propager séparément au travers du 

 gra[)hile, chacun d'après sa vitesse propre de diffusion. 



Mais ce n'est que sous l'aspiration d'un vide complet 

 que la séparation atteint son maximum, el que la diffé- 

 rence qui existe entre les diffusibilités spéciales des deux 

 gaz se manifeste complètement. La raison en est que, 



