MOLÉCULAIRE DES GAZ. "^23 



Pour rendre sensible l'analogie de diffusion dans le 

 vide avec la diffusion dans l'air, on a retiré le tube de 

 verre extérieur de l'appareil, et on a directement exposé 

 le tube poreux de l'instrument à l'air almosphériaue. 

 Puis on a fait passer un mélange de volumes égaux d'oxy- 

 gène et d'hydrogène avec la même vitesse que dans l'ex- 

 périence 1. 



Le gaz almolysé et recueilli présentait la composition 

 suivante: 



Oxygène 51.75 



Hydrogène 5 47 



Azote 42.78 



100.00. 

 et peut être représenté com.me contenant : 



Oxygène 40.38 



Hydrogène 5.47 



Air ■ 54.15 



iOO.OO. 



On observe ici à peu près la même concentration de 

 l'oxygène chez les gaz mélangés que celle qui s'était pro- 

 duite dans l'expérience 1 ; mais le gaz recueilli est main- 

 tenant mélangé avec l'air qui est entré par diffusion. L'air 

 extérieur remplit évidemment le même rôle dans la der- 

 nière expérience que le vide de la machine pneumatique 

 dans la première. 



Inter diffusion des gaz, double diffusion. 



Le professeur Bunsen a beaucoup perfectionné le dif- 

 fusiomètre au moyen d'un mécanisme à levier pour 

 élever et baisser le tube sur la cuve à mercure; mais la 

 masse de stuc formant la plaque poreuse dans son ins- 



