ET DE L J ARSENIC. ( 



évidemment impropre et donnant une fausse idée de leur 

 composition, et qui doit être remplacé par celui de fluor- 

 antimonites ou fluantimonites. 



M. Flûckiger s'est cru autorisé à leur donner ce nom.. 

 parce que, suivant lui, et contrairemenl à l'assertion de 

 Berzélius. le ûuorure antimonique n'existe ni à l'état libre, 

 ni à l'état de combinaison avec les ûuorures basiques. lia 

 essayé de traiter par l'acide fluorhydrique, soit l'acide 

 antimonique seul, soit cet acide en présence de la pot 

 et il assure que dans ces circonstances il ne s'est point 

 dissous. J'ai obtenu (W* résultats bien différents. L'acide 

 antimonique hydraté, et les antimoniates de potasse ou de 

 soude, se dissolvent sans difficulté par l'acide fluorhy- 

 driqueet donnent ainsi naissance au fluorure antimonique 

 et aux véritables flu antimoniates. 



D'où peut provenir l'erreur dans laquelle est tombé ce 

 savant? Peut-être pourrait-on l'expliquer en supposant 

 qu'il s'est borné à rechercher la présence <\<' l'antimoine 

 dans la dissolution, en \ faisant passer un courant d'hy- 

 drogène sulfuré, et que, de l'absence de précipité, il a 

 conclu à celle de ce métal. Or, c'est une propriété cu- 

 rieuse des fluantimoniates et du fluorure antimonique, de 

 résister presque complètement à l'action de ce réactif si 

 caractéristique pour les autres combinaisons de l'anti- 

 moine. Au bout de vingt-quatre heures, leur dissolution 

 saturée d'hydrogène sulfuré, n'offre encore aucun trouble. 

 Ce n'est qu'après le second jour qu'un léger précipité 

 commence à se manifester, et il ne s'accroît que fort len- 

 tement 



Je n'ai pas réussi à obtenir l»* fluorure antimonique 

 cristallise. Sa dissolution devient sirupeux', puis gODft- 

 meuse, par la concentration dans le vide: concentre.' par 



