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cemment précipité dans de l'acide acétique glacial ; après 

 trois jours de digestion, je filtrais et j'analysais. Dans ce 

 but, je traitais le liquide par le carbonate barytique avec 

 le concours de la chaleur, et je filtrais l'acétate barytique 

 qui était dosé sous forme de sulfate. L'hydrate ferrique 

 et le carbonate barytique en excès étaient redissous dans 

 de l'acide chlorhydrique et le fer précipité par de l'acétate 

 sodique. 



10 C. c. d'acétate ferrique ont donné: 



0,8186 BaO,S0 3 correspondant à 0,3883 C 4 H 5 8 

 0,2128 FeM) 3 qui demandent 0.4069 



La dissolution était donc faiblement basique. On a cal- 

 culé la quantité d'acide acétique qui devait être ajoutée, 

 et l'on a obtenu la combinaison Fe 2 3 .3C 4 H 4 0" J à l'aide 

 de laquelle, par des additions d'eau, on a préparé les 

 dissolutions suivantes : 



VI renfermant dans 20 ec 0,0356 Fe 2 3 . 3C 4 H»0 8 

 N°2 . » •• 0,0178 



V 3 » » 0,0089 



N° 4 •• • i 0,0044 



Introduites successivement dans le tube de verre décrit 

 plus haut, ces dissolutions ont produit les spectres repré- 

 sentés dans la planche I, savoir la dissolution n" 1 le 

 spectre 1, le n" 2 le spectre 11, etc., etc. 



La différence entre le spectre I et II est très-frappante: 

 la dissolution n" 2, c'est-à-dire le spectre IL montre dis- 

 tinctement les deux lignes de l'acide byponitrique ïT> et 

 M que la dissolution n" 1, deux fois plus concentrée, ne 

 produit pas. La différence entre la dissolution n° 2 et n° 3 

 et celle entre le n°3 et n" lest tout aussi considérable. 



Une dissolution d'acétate ferrique devrait, d'après 



