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ils le sont par le charbon : l'anhydride carbonique CO 2 en 

 solution dans l'eau, présente un cas semblable. La fixation 

 intégrale de Az H 3 dans la molécule de l'hydrate acide se 

 fait, au contraire, en vertu d'une action chimique rendue 

 évidente par un dégagement de chaleur qui atteint presque 

 celui que développent, dans les mêmes circonstances, les 

 métaux les plus électropositifs. La contraction a donc lieu 

 comme une conséquence normale de la génération des sels 

 ammoniaques au sein d'un liquide chimiquement inerte. 



Dans le cas des hydrates de potassium et de sodium, les 

 choses se passent tout autrement: l'édifice nouveau ne se 

 construit qu'aux dépens de matériaux déjà solidement unis. 

 Ces hydrates sont assimilés depuis longtemps à des sels, ei 

 leur production donne lieu à un dégagement de chaleur et à 

 une contraction. On peut même démontrer que, dans les hy- 

 drates définis, l'affinité de l'oxyde MO pour l'eau, est loin 

 d'être épuisée. Elle se manifeste lors de leur mélange avec 

 ce liquide, non-seulement par une élévation de température, 

 mais encore par une contraction énergique: ce qui, du reste. 

 s'observe également pour les hydrates acides. L'augmentation 

 de volume qui suit la combinaison des alcalis et des acides 

 dilués, doit donc être attribuée à la double décomposition en 

 vertu de laquelle l'eau cesse simultanément de jouer le rôle 

 d'acide dans l'hydrate alcalin, et celui de base dans l'acide. 11 

 suffit, pour que cet efïet se produise, que la condensation su- 

 bie par les éléments du nouveau sel soit moindre que la dila- 

 tation résultant de la mise en liberté de ceux de l'eau par le 

 double échange. Lorsqu'on réfléchit à l'énergie avec laquelle 

 les anhydrides se constituent à l'état d'hydrates, cette inter- 

 prétation prend une grande probabilité. La généralité de ces 

 faits est mise en évidence dans le tableau II. 



