COMPOSÉS CHLORÉS ET OXYGENES, ETC. 167 



et traversé par un courant d'acide carbonique sec. Du 

 chlorure de niobium Nb" 2 Cl 5 , fusible à 194° et bouillant 

 à 240°, a été volatilisé un grand nombre de fois en pas- 

 sant sur de l'acide niobique chauffé au rouge. Celui-ci a 

 presque entièrement disparu et a transformé le chlorure 

 fusible Nb 2 Cl" en une matière blanche, soyeuse, non fu- 

 sible et volatile à 400° environ, présentant enfin les ca- 

 ractères distinctifs de l'oxychlorure de niobium avec tant 

 de netteté que toute confusion était impossible. La trans- 

 formation a eu lieu en vertu de la réaction suivante : 



2 Nb*0 5 H-3 iWCi 5 =5 Nb 2 2 CF\ 



La même expérience a été tentée en substituant l'acide 

 tantalique à l'acide niobique, et le chlorure de tantale 

 Ta 2 Cl s au chlorure de niobium Nb 2 CI 8 . La nacelle d'acide 

 tantalique a subi une légère diminution de poids. Mais le 

 chlorure de tantale a conservé toutes ses propriétés, sauf 

 cependant qu'il contenait un peu de chlorure de niobium 

 provenant peut-être de l'acide niobique renfermé comme 

 impureté dans l'acide tantalique employé. 



Le produit volatil, distillé sept fois en passant sur cet 

 acide tantalique, avait la composition suivante : 



100 * 100 



1 L'accord entre le calcul, d'après l'équivalent de M. de Marignac 

 et l'observation, est rendu plus frappant encore quand on prend les 

 nombres de l'analyse, savoir : un poids donné de Ta 2 Cl 5 a fourni : 

 AgC138',0u0 et Ta 9 Ô 5 =0,930.D'où 3000 : 930=U3,iX5 : x=222,2T. 

 d'où Ta* = 18°2,27. M. de Marignac avait donné 182 d'après les fluo- 

 tantalates. M. 0. 



* Excès 0,60 ° ;1 . 



