168 COMPOSES CHLORES ET OXYGÉNÉS 



L'acide tantaïique provenant de cette analyse jaunissait 

 légèrement à une température élevée, ce qui décèle la 

 présence d'une petite quantité d'acide niobique (d'après 

 M. Delafontaine). 



Cette expérience négative explique pourquoi l'on n'a 

 pas encore pu obtenir l'oxychlorure de tantale corres- 

 pondant à l'oxychlorure de niobium et sert de confirma- 

 tion éclatante à la th orie de M. de Marignac sur la con- 

 stitution des composés de ces deux éléments. 



Le chlorure de tantale lui-même a été pour nous le 

 sujet d'une étude attentive. 



M. Delafontaine, le savant professeur de Genève, à qui 

 M. de Marignac avait confié un peu d'acide tantaïique pur, 

 a bien voulu traiter en outre dans le laboratoire de l'Ecole 

 normale les échantillons d'acide tantaïique impur sur les- 

 quels nous avions opéré jusqu'ici, et de chlorure de tan- 

 tale dont nous avions pris la densité de vapeur (voir 

 Comptes rendus, tome LVÏ, p. 894). Il a mis à profit l'ex- 

 cellente méthode de M. de Marignac pour séparer à l'état 

 d'oxyfluoniobate de potasse soluble l'acide niobique qui 

 souillait nos échantillons d'acide tantaïique, et il a fini par 

 nous mettre en possession d'échantillons irréprochables 

 sur lesquels nous avons opéré avec sa collaboration pour 

 faire les recherches qui vont être décrites et dont, nous 

 l'espérons, il voudra bien prendre sa part. Le chlorure de 

 tantale, obtenu avec cet acide tantaïique, est un solide 

 oristallisable, fusible à 211°,3, bouillant à 241°,6 sous la 

 pression de 753™™. Il est jaune pâle, s'altère rapidement 

 à l'air en- produisant des fumées à peine visibles d'acide 

 chlôrhydrique pur et se recouvrant d'acide tantaïique. 



