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avec la température, et que, par conséquent, le chlorure 

 de tantale en vapeur se dilate de 0,00367 de son vo- 

 lume à 0° pour chaque degré thermométrique. 



Baromètre 1 f\ 



Température du baromètre et de la balance 2^,8 



Excès de poids ib ^ 



Volume du ballon JV± 



QQcc 



Air resté 



Si on traite par la potasse liquide la matière restée 

 dans le ballon pour essayer de séparer le chlorure de 

 tantale de l'acide tantalique qui le souille, on n'obtient 

 jamais la solution complète du chlorure de tantale dans 

 l'alcali. Cette circonstance nous a privé d'une vérification 

 fort précieuse que nous avions appliquée déjà à la déter- 

 mination de la densité de vapeur des chlorures de mo- 

 bium entièrement soiubles dans la potasse diluée, et ainsi 

 séparables de l'acide niobique anhydre restant comme 

 impureté dans le fond du ballon. 



La densité de l'acide tantalique obtenu par la décom- 

 position de ce chlorure de tantale par l'eau ammoniacale 

 et calciné au rouge sombre est de 7,35. M. Henri Rose 

 trouve qu'elle peut varier de 7,05 à 8,3. Nous avons 

 opéré sur 1^083 provenant de l'analyse citée plus haut. 

 Tous les résultats sont donc absolument confirmatifs des 

 belles recherches de M. de Marignac sur ces matières 

 rares et difficiles à traiter. 



Nous sommes très-heureux de rendre ce témoignage a 



notre savant ami. 



