DIALYTIQUE DES GAZ. 197 



à celui qu'on remarque entre les coefficients de diffusion 

 chez les gaz. Dans le système de M. Graham, l'absorption 

 première du gaz par le caoutchouc doit dépendre d'une 

 sorte d'affinité chimique qui existerait entre la matière 

 dont est composé le gaz et la substance du caoutchouc, 

 affinité analogue à celle dont on reconnaît l'action entre 

 un corps soluble et le milieu dans lequel il est dissous. 

 L'acide carbonique, par exemple, étant soluble dans l'é- 

 ther et les huiles volatiles, il n'est pas étonnant qu'il puisse 

 être dissous par les hydrocarbures du caoutchouc. Ce corps, 

 se trouvant donc mouillé dans toute son épaisseur par le 

 gaz liquéfié, on conçoit que ce dernier devra s'évaporer 

 dans le vide et reparaître sous forme de gaz de l'autre 

 côté du diaphragme. Dans ce cas, les nombres qui repré- 

 sentent les temps que mettent les différents gaz à traver- 

 ser le caoutchouc, indiqueront assez approximativement 

 le degré relatif d'absorption et de liquéfaction exercé sur 

 ces gaz par le diaphragme en question. 



Un autre moyen de rendre évident le passage des gaz 

 à travers des diaphragmes de caoutchouc consiste à sub- 

 stituer au diffusiomètre un petit ballon en gomme élasti- 

 que. Toutes les fois qu'un ballon de cette nature est gonflé 

 avec de l'acide carbonique, de l'hydrogène ou du gaz des 

 marais, le milieu ambiant étant de l'air atmosphérique, 

 aussitôt il s'affaisse rapidement sur lui-même. En substi- 

 tuant à ces gaz de l'azote pur, on remarque, au contraire, 

 que le ballon se dilate par suite de l'absorption d'une plus 

 grande quantité de l'oxygène de l'air qu'il ne s'échappe 

 d'azote. L'auteur cite, comme exemple, le cas d'un ballon 

 de caoutchouc rempli d'azote, qui a augmenté de volume 

 dans 24 heures de 132 à 136 millimètres, tandis qu'un 

 ballon rempli d'oxygène pur a diminué dans le même 



