D1ALYT1QUE DES GAZ. 201 



mant de l'oxygène et de l'azote dans la proportion de 

 41,6 volumes d'oxygène à 58,4 volumes d'azote. En pro- 

 longeant l'expérience, on a remarqué que la proportion 

 d'oxygène va constamment en diminuant, jusqu'à finir 

 par ne pas dépasser le 21 pour cent du gaz resté dans le 

 ballon. C'est ainsi qu'au bout de six heures, l'oxygène 

 s'est trouvé être à l'azote dans la proportion de 33,63 

 volumes d'oxygène à 66,37 volumes d'azote; et après 

 24 heures, dans la proportion de 26,48 oxygène à 73,52 

 azote. La quantité d'hydrogène dans le ballon a été aussi 

 constamment en diminuant pendant toute la durée de 

 l'expérience. 



Si, au lieu d'hydrogène, on remplit le ballon de gaz 

 acide carbonique, on obtient, en abandonnant ce ballon à 

 l'air libre pendant 24 heures, une diminution de diamètre 

 de 160 à 90 millimètres. Le gaz resté dans le ballon, 

 après avoir été traité par un alcali caustique pour lui 

 enlever ce qui restait d'acide carbonique, occupait un 

 volume de 196 Ce. Ce gaz était capable de ranimer la 

 combustion du bois incandescent et s'est trouvé à l'ana- 

 lyse composé d'oxygène 37,1 volumes et azote 62,9. 

 Pour produire ce degré de concentration d'oxygène 

 dans le ballon, il est indispensable d'interrompre l'expé- 

 rience peu de temps après l'avoir commencée, sans quoi 

 la quantité d'oxygène diminue de nouveau, et atteint au 

 bout de 24 heures environ la proportion normale de 21 

 pour cent. 



L'expérience précédente a été variée comme suit. Un 

 ballon de caoutchouc, rempli d'acide carbonique, de ma- 

 nière à présenter un diamètre de 150 millimètres, ayant 

 été plongé dans de l'eau à 22°, a perdu au bout de 48 

 heures la plus grande partie de son acide carbonique. 



