DIALYTIQUE DES GAZ. 221 



gel. Mais ce même palladium ayant été introduit, après 

 refroidissement, dans une bouteille d'hydrogène et laissé 

 dans ce gaz pendant une nuit, une absorption abondante 

 a eu lieu, comme il était facile de s'en assurer en enlevant 

 le bouchon de verre et en entendant l'air se précipiter 

 dans le vide partiel qui s'était formé. 



Lorsque du palladium a été chargé d'hydrogène, ce 

 gaz, soit qu'il soit retenu à l'état liquide dans la substance 

 même du palladium, soit qu'il reste dans les pores de ce 

 métal, parait s'évaporer lentement à la température ordi- 

 naire de l'atmosphère. C'est ainsi que du palladium en 

 feuille, qui avait absorbé 20,7 Ce. d'hydrogène, n'en ren- 

 fermait plus que 16,2 Ce., après avoir été exposé à l'air 

 libre pendant 42 heures. Le palladium diffère sous ce 

 rapport du platine qui retient pendant plusieurs semaines, 

 sans perte aucune, l'hydrogène dont il a été chargé. 



L'auteur a remarqué que la condensation de l'hydro- 

 gène dans le palladium, soit en feuille, soit à l'état d'é- 

 ponge, tend à augmenter les affinités chimiques de ce 

 métal. En plaçant, à l'obscurité et à la température ordi- 

 naire de l'atmosphère, du palladium chargé d'hydrogène 

 dans des dissolutions faibles des substances suivantes, la 

 réaction de l'hydrogène se manifeste comme suit : 



Les sels de peroxyde de fer deviennent d< j s sels 



protoxyde. 

 Le ferricyanure de potassium devient du ferrocya- 



nure. 

 De l'eau chlorée devient de l'acide hydrochlorique. 

 De l'eau iodée devient de l'acide hydriodique. 



En résumé, on peut regarder comme démontré que le 

 palladium forgé à l'état de feuille mince esl capable d'ab- 



