SYSTÈMES DE NOTATIONS CHIMIQUES. 347 



complication indéniable dans les réactions de la chimie. 

 Dans votre travail classique sur les chaleurs spécifiques 

 des dissolutions salines, n'avez-vous pas été obligé vous- 

 même, pour exprimer nettement les analogies et le paral- 

 lélisme des propriétés, de doubler les poids atomiques des 

 acides chlorhydrique, azotique, et ceux de leurs sels al- 

 calins en écrivant :H'Cl-;^VCP;Az^O^H^O;Az'O^K^O; 

 n'avez-vous pas même été conduit à doubler l'acide acé- 

 tique et les acétates: C*H«O^H*0; C*H'=O^K-0; etc. 

 La même nécessité s'est imposée à tous ceux qui ont 

 voulu écrire les relations équivalentes des acides, de 

 Teau et des bases, comme en témoignent les remar- 

 quables Mémoires de M. Thomson sur la Thermo- 

 chimie et jusqu'à la nouvelle édition de Gmelin qui se 

 publie aujourd'hui en Allemagne (voir entre autres l'acide 

 iodique:r-0% H-0). 



La concordance entre les nombres adoptés par les par- 

 tisans des nouveaux poids atomiques est donc plus ap- 

 parente que réelle. 



Mais je ne veux pas prolonger cette controverse, du 

 moment surtout où il s'agit seulement entre nous d'assi- 

 gner telle ou telle valeur spéciale à l'unité dont les équi- 

 valents divers d'un même corps sont nécessairement les 

 multiples. Restreinte à ces termes, la question ne présente 

 pas, à mon avis, l'importance excessive qui lui a été 

 donnée depuis vingt ans. La nouvelle école atomique n'a 

 pas, ce me semble, justifié sa prétention de changer le 

 fond même de la doctrine chimique et de fonder une chi- 

 mie moderne, essentiellement différente de l'ancienne 

 chimie. Elle n'a fait que mêler le réseau de ses hypo- 

 thèses avec l'ensemble de nos lois démontrées, au grand 

 détriment de l'enseignement de la science positive, .le 



