ET DE LA BENZOPHÉXOXE. 353 



posent présentent les formes très-caractéristiques de la 

 benzophénone ordinaire et après deux ou trois distillations 

 la plus grande partie passe entre 297° — 298° (non corr. 

 baromètre à 730"""); mais le point de fusion n'est que 

 43° — 44°,2 au lieu de 46° — 48°, et c'est en vain que 

 nous eûmes recours à des distillations fractionnées ainsi 

 qu'à des cristallisations faites à différentes températures? 

 le point de fusion et le point d'ébullition ne variaient pas. 

 Il faut remarquer ici que la solubilité de la benzophé- 

 none dans l'alcool est extraordinairement diminuée si Ton 

 refroidit à — 10° — 42°; à celte température la précipi- 

 tation est presque complète et la benzophénone se sépare 

 sous forme de fines aiguilles. 



Quoique les caractères physiques de notre benzophé- 

 none nous fissent croire que notre substance était pure, à 

 l'analyse nous trouvions toujours de I — 2 °/o de carbone 

 de moins que ne le veut la théorie. Supposant que l'huile 

 dont nous avons parlé en était la cause et ayant remar- 

 qué que cette huile est moins soluble dans l'alcool dilué 

 que la benzophénone, nous eûmes recours à des précipi- 

 tations fractionnées. Les dernières portions précipitées 

 par l'eau présentaient un point de fusion plus élevé, et 

 dans une nouvelle opération dont nous allons parler, la 

 benzophénone purifiée de cette manière fondait à 46° et 

 distillait de 296°7— 297° (barom.730°™,50° du ther- 

 momètre dans le vase à distiller). Analysée elle a donné : 

 substance 0,1972. CO,=0,6182, H,U=0,0944. 



trouvé calculé 



C = 85.50 85.71 



H = 5.33 5.49 



Dans la seconde expérience nous espérions qu'en 

 augmentant la proportion d'oxychlorure de carbone par 



