400 NOTICE SUR l'acide tartronique. 



'I)mat. = 1,562; PbSO, = 1,478; Pb "/„ = 64,59. 

 2) mat. = 0,475; PbSO, = 0,447; Pb" = 64,27. 



La formule du tartronate de plomb exige : 

 Pb 7„ = 63,69 



La solution qui a fourni ce sel de plomb était ainsi de 

 l'acide tartronique à peu près pur. Un premier point est 

 donc acquis : à quelques degrés au-dessus de 0° l'acide 

 dinitrotartriquedans l'eau se détruit presque radicalement 

 en acide tartronique avec formation d'une faible quantité 

 d'acide oxalique, sans former d'acide intermédiaire. La 

 seconde interprétation que l'on pouvait proposer des faits 

 observés par Dessaignes devait avant tout tenir compte de 

 la nature des corps formés parallèlement à l'acide tartro- 

 nique. 



Dessaignes nous apprend que l'acide dinitrotartrique 

 par l'eau froide se détruit en acide tartronique avec un 

 dégagement gazeux formé de bioxyde d'azote et d'acide 

 carbonique. 



Il me semble très-simple de supposer que le bioxyde 

 d'azote n'est pas le produit primitif mais qu'il dérive d'un 

 autre gaz décomposable par l'eau, l'anhydride azoteux, 

 N2O3. Or l'anhydride azoteux, par l'eau se détruit non- 

 seulement en NO mais encore en HNO.. 



Si donc N2O3 est bien le produit primitif dont nous 

 parlions plus haut, nous devions retrouver de l'acide ni- 

 trique formé en même temps que l'acide tartronique. Et, 

 effectivement, lorsqu'on recueille les cristaux de ce der- 

 nier acide, ils sont baignés d'acide nitrique. 



Il est dès lors aisé de comprendre pourquoi la solution 

 d'acide dinitrotartrique ayant séjourné au froid s'oxyde par 

 la chaleur en acide oxalique; c'est tout simplement parce 



