326 K. Seubert, Methode z. quant. Bestimm. d. Carbolsäure i. Verbandstoffen. 
gemisches ein. Die Lösung von Natriumhyposulfit macht in Folge 
ihrer Veränderlichkeit häufige Controlen nöthig. 
Es schien mir deshalb vor Allem geboten, ausser der Anwen- 
dung von Bromwasser auch das Rücktitriren des Bromüberschusses 
mittelst Jodkalium und Natriumhyposulfit zu umgehen. Das Erstere 
erreichte ich, damals noch ohne Kenntniss der Arbeit von Koppe- 
schaar, dem ich hiermit gerne die Priorität einräume, ebenfalls 
durch Anwendung von Bromkalium und bromsaurem Kalium in 
saurer Lösung. Durch Abwiegen der beiden Salze in dem von 
der Zersetzungsgleichung 
5KBr + KBrO3 + 6HCl = 6KC1 + 3H?O + 6Br 
geforderten stöchiometrischen Verhältnisse stellte ich mir Lösungen 
der beiden Salze dar und zersetzte diese durch Schwefelsäure oder 
Salzsäure im Ueberschuss.. Das Moleculargewicht des Bromkaliums 
ist 118,78, daher 5KBr = 593,90; für KBrO? ergiebt sich "das 
Moleculargewicht zu 166,66. Durch Auflösen - dieser Molecular- 
gewichte, in Centigrammen abgewogen, auf 1 Liter Wasser erhält 
man Hundertel-Normallösungen,! von denen gleiche Raum- 
theile durch Säure zersetzt ir Atome Brom entwickeln, folglich 
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genaue Angabe zur Bereitung und Prüfung dieser Lösungen lasse 
ich nachstehend folgen. 
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ı) Too 
Zerriebenes bromsaures Kalium wird bei 100— 130° 
getrocknet und zum Erkalten unter eine Glocke neben Schwe- 
felsäure oder Chlorcalcium gestellt. Das genaue Moleculargewicht 
Molekel Phenol oder 0,9378 g. zu fällen vermögen. Die 
Normal-Kaliumbromat. 
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1) Unter Beibehaltung des bequemen Sprachgebrauchs, wonach „Normal- 
lösungen“ in einem Liter das Aequivalentgewicht des in ihnen gelösten 
Körpers in Grammen enthalten. So ist z. B. das Aequivalentgewicht der 
Salzsäure HCl —= 36,37, folglich enthält Normalsäure 36,37 g. wasserfreie 
Salzsäure im Liter. Das Aequivalentgewicht des Chlorbaryums BaCl? ist 
BaCl? 
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von KBrO? ist 166,66, demnach IM us 1,6666, wofür ohne be- 
‚„ da 1 Mol. Baryumoxyd 2 Mol. Salzsäure zu sättigen vermag, folglich, 
136 .86 + 2. 35,37 
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Normal-Chlorbaryum enthält somit 103,8 g. BaCl®? im Liter der Lösung. 
da Ba — 136,86 und 201 = 2. 35,37 ist, oder 103,8. 
