436 H. Beckurts, Beiträge zur Kenntniss der Carbonate des Magnesiums, 
Gefunden. 
Berechnet für dieFormel u a 6 > 
Mc: +30 
Mg0 = 29,0 29,5 30,3 30,3 30,4 29,7 29,4 
00? —.31,8 31,6 307 — — 31,9 31,1 
120 739.2 38,9 390 — — 384 39,5. 
Wie in den analysirten Präparaten, wurde auch in vielen ande- 
ren der Gehalt an Magnesia stets um wenigstens 0,5, zu hoch 
gefunden und dadurch das Vorhandensein einer gewissen Menge 
eines basischen Salzes in demselben constatirt.! 
Nach älteren Angaben soll das Salz bei 100° zwei Molecüle 
Krystallwasser ohne weitere Zersetzung verlieren. Nach meinen 
Erfahrungen jedoch verliert es bei 100° eine geringere Menge 
Wasser, während bei höherer Temperatur der Rest desselben sich 
nicht ohne gleichzeitigen Verlust von Kohlensäure abspaltet. 
I. 0,8798. luftr. Salz verloren bei 100° 0,1065 = 12,1°/,, 
bei 100 — 105° 0,1260 — 14,3%,. 
Il. 0,8268. luftr. Salz verloren bei 100° 0,094 = 11,3%, 
bei 100 — 105° 0,148 — 14,9%, 
III. 0,487 g. luftr. Salz verloren bei 100° 0,0675 = 13,8°/,, und 
enthielten dann noch 0,1545 —= 31,7%, 00%, 
IV. 0,683g. luftr. Salz verloren bei 105° 0,1686 = 24,7), 
bei 110—120° 0,236 — 34,41, 
bei 120° 0,243 — 35,5%. 
V. 0,700 g. luftr. Salz verloren durch anhaltendes Trocknen bei 110° 
0,222 g. = 31,7°/, und enthielten noch 0,209 = 28,5 °/), CO? 
(auf luftr. Salz berechnet). 
1) Das neutrale Magnesiumearbonat ist als „Magnesium carbonicum ery- 
stallisatum“ Handelswaare. Ein so bezeichnetes Präparat, ein sehr schweres, 
grobkörniges Pulver darstellend, lieferte bei seiner Analyse etwas von den theo- 
retischen abweichende Zahlen. Muthmaasslich war durch Trocknen oberhalb 
100° Kohlensäure und namentlich Wasserverlust eingetreten. 
1,3225 g. gaben 0,4465 = 33,7 °/, MgO. 
0,727 - - 0,226 = 31,08%, 00%. 
Berechnet für Gefund 
MgCO: + 3H?0 ee 
— — mn, 
MgO — 29,0 33,7 
C02 — 31,8 31,08 
H?0 = 39,2 35,22 (aus der Differenz). 
