440 H. Beckurts, Beiträge zur Kenntniss der Carbonate des Magnesiums. 
1,113 g. gaben 0,347 = 31,1%, MgO, 
0,9962- - 0,3168 = 31,810 00%. 
Berechnet für 
MgC0® + 3H2 0 Gefunden 
— —— Te 
MgO = 29,0 31,1 
002 —731,8 31,8 
979 — 239,2 31, 
Hiernach wäre die Angabe von Hager,! dass zur Bildung 
dieses Salzes das Mischen von 12°C, warmen Lösungen erforder- 
lich sei, zu berichtigen. 
Andere Salze, als das beschriebene, aus einer Lösung von 
saurem kohlensauren Magnesium zu erhalten, ist mir nicht gelun- 
gen. Unter welchen Bedingungen ich auch operiren mochte, ob in 
der Kälte oder in der Wärme, mit verdünnten oder concentrirten 
Lösungen, stets resultirte das Salz MgCO° + 3H?O, so dass ich 
mich berechtigt halte, noch dazu, da ich mit grossen Mengen Ma- 
terial arbeitete, die Existenz von Salzen von abweichendem Habitus 
und anderer Zusammensetzung (Krystallwassergehalt) mindestens 
als sehr fraglich zu bezeichnen. 
Nach Fritsche ? sollen sich nämlich beim Verdunsten einer 
Auflösung von Magnesia alba in kohlensäurehaltigem Wasser zwei 
verschiedene Salze bilden: 
a) kleine Bündel oder warzenförmig gruppirte Nadeln, welche 
nicht verwittern und beim Kochen mit Wasser sich nicht 
zersetzen. (?!B.). Dieses Salz hat Fritsche für die Verbindung 
MgCO3 + 3H?O angesprochen. 
b) tafelförmige Krystalle, die an der Luft verwittern und beim 
Kochen mit Wasser sich zersetzen. Diesen vornehmlich bei niederer 
Temperatur sich bildenden Krystallen vindieirt Fritsche die Formel 
MgCO° +5H?0. 
Marignac? will ausser den genannten Salzen sogar ein Salz 
mit vier Molecülen Wasser erhalten haben, während Damour * nur 
ein der Formel MgCO3 + 4H?O entsprechendes Salz beobachten 
konnte. 
1) Pharm, Centralhalle X, 306. 
2) Poggendorfs Annalen 37, 304. 
3) Journal für pract. Chemie 69, 61. 
4) Journal f. pr. Chemie 71, 375. 
