H. Beckurts, Beiträge zur Kenntniss der Carbonate des Magnesiums, 13 
Beiträge zur Kenntniss der Carbonate des Magne- 
siums. 
Von Dr. Heinrich Becekurts, Privatdocent. 
(Aus dem chem.-pharm, Laboratorium der technisch. Hochschule zu Braunschweig.) 
(Schluss.) 
IH. Verhalten der Lösung von saurem kohlensauren 
Magnesium beim Erhitzen. Magnesia alba officinarum. 
Die Angaben über das Verhalten einer Lösung von saurem 
Magnesiumcarbonat beim Erhitzen widersprechen sich so sehr, dass 
ich auch hierauf bezügliche neue Versuche zur Feststellung der 
Reaction für erforderlich hielt. Während H. Rose ! kurz sagt, 
dass eine Lösung von Magnesiumbicarbonat beim Erwärmen unter 
Abscheidung eines basischen Salzes zerlegt werde, sich jedoch über 
die Zusammensetzung des letztern nicht auslässt, und Mulder und 
Fritsche behaupten, dass dabei das neutrale Salz ausgeschieden 
werde, wollen Kubel und Rödiger durch Kochen der Lösung oder 
Eintröpfeln derselben in kochendes Wasser ein basisches Salz mit 
420), Magnesia und 5,4%, (Druckfehler? Beckurts) Kohlensäure 
erhalten haben. 
Ich erhitzte ein Liter einer 3,71 °, Magnesiumcarbonat ent- 
haltenden Lösung ungefähr fünf Minuten auf 70—75°C. Unter 
reichlicher Entwickelung von Kohlensäure schieden. sich Krystalle 
von der Zusammensetzung des neutralen Magnesiumcarbonates aus 
(Salz I, s.u.). Das Filtrat enthielt noch 1,2%, Magnesiumcarbonat 
und liess, nochmals fünf Minuten auf 70° erwärmt, wiederum unter 
Entwickelung von Kohlensäure ebenmässig, aber eine erheblich ge- 
ringere Menge von neutralem Carbonat fallen (Salz II, s. u.). Aus 
dem Filtrat von diesem endlich resultirten beim Kochen nur mehr 
wenige Decigramme eines basischen, 42,7%, MgO enthaltenden, 
Carbonates. 
Salz I. 
1,205 g. luftr. Sala gaben beim Glühen 0,357 — 29,6 %, MgO. 
1,082 g. luftr. Salz gaben 0,333 = 30,8 °/, CO?., 
Salz U. 
0,658 g. luftr. Salz gaben 0,1996 — 30,33%), MgO. 
1) Ann. Chem. Pharm. 80, 231. 
