H. Beckurts, Beiträge zur Kenntniss der Carbonate des Magnesiums. 17 
Zusammenstellung. 
T: Fi 3. 4. =. 6. 1 8. 9. 
MgO—=43,0 42,8 42,72 42,60 42,9 42,7 43,2 43,2 42,95 
00? = 34,3 34,1 34,60 34,80 35,3 34,4 34,7 34,6 35,14 
H20 = 22,7 23,1 22,68 22,60 21,8 22,9 22,1 22,2 21,91. 
Aus diesen Zahlen, die eine auffallende Uebereinstimmung 
unter sich und mit den früher angegebenen zeigen, ergiebt sich 
als einfachste Formel für die aus Fabriken entnommene, wie für 
die von mir durch Erwärmung einer Lösung von Magnesiumbicar- 
bonat erhaltenen Magnesia alba 
5MgCO3, 2Mg(OH)?+ 7H?O, 
welche in 100 Theilen 42,4 MgO, 34,2 CO? und 22,4 H?O verlangt 
und deshalb wohl als die, die Zusammensetzung der nach dem 
Pattinson’schen Verfahren erhaltenen Magnesia alba ausdrückende, 
angesehen werden darf. 
H. Rose ! hat die Niederschläge näher untersucht, welche bei 
Fällung der Lösung von Magnesiumsalzen durch Lösungen von 
kohlensauren Alkalien entstehen. Er erhielt je nach der Art des 
angewandten Magnesiumsalzes und des Fällungsmittels, so wie der 
Temperatur bei der Fällung und dem Trocknen Verbindungen von 
der wechselndsten Zusammensetzung, so dass nach ihm die Magnesia 
alba als eine constante chemische Verbindung wohl nicht anzu- 
sehen ist. Er fand z.B. für vier unter verschiedenen Bedingungen 
dargestellte und bei 100° getrocknete Präparate die folgenden 
Zahlen: 
I IR 1DBL, IV. 
MgO — 42,9 41,4 40,0 41,8 
CO H 36,3 33,0 34,6 
2077194 22,3 27,0 23,6, 
aus welchen sich die Formeln 
4MgCO°® + Mg(OH)? + 4H?O für I, 
4MgCO° + Mg(OH)? + 5H?O für II, 
3MgCO3 + Mg(OH)? +5H?O für II, 
3MgCO® + Mg(OH)? + 4H?O für IV 
berechnen lassen. 
In diesen von Rose untersuchten Präparaten ist das Verhält- 
niss von Magnesia zu Kohlensäure wie 5:4 oder 4:3, während 
1) Ann. Chem. Pharm, 80, 231. 
Arch. d. Pharm. XIX. Bas. 1. Hft. y 
