Weisse Furbe der Eisenaxyd-Alaune etc. 51 
Ueber die weisse Farbe der Eisenoxyd-Alaune und 
über die braune ihrer wässerigen Lösungen. 
Nach H. Rose beruht die braune Farbe des in 
Wasser gelösten farblosen Eisenoxyd-Alauns auf einer 
Zersetzung durch die Masse. Durch das Lösen in 
Wasser wird dem Salze Säure entzogen und es entsteht 
ein basisches Eisenoxydsalz, welches bei gewöhnlicher 
Temperatur in vielen, bei erhöhter Temperatur in wenig 
Wasser gelöst sein kann, aus welchem ersteren aber beim 
Erwärmen Eisenoxyd gefällt wird. Dass dem so ist, be- 
weist die Auflösung des Eisenoxyd-Alauns in verdünnter 
Schwefelsäure, Salpetersäure und Salzsäure, wovon erstere 
beiden ganz farblos, letztere gelblich gefärbt ist. Ferner 
wird Rose’s Ansicht dadurch gerechtfertigt, dass wenn 
Eisenoxyd mit Säuren verbunden ist, welche die Fällung 
desselben durch Basen hindern, auch die Verdünnung mit 
Wasser keine Ausscheidung eines basischen Eisenoxyd- 
salzes bewirken kann. 
Haidinger*) will nun die Farblosigkeit des Eisen- 
oxyd-Alauns dadurch erklärt wissen, dass in demselben 
das Eisen als eisensaures Eisenoxydul (FeO — FeO?) ent- 
halten sei, und dass aus den beiden complementairen Far- 
ben, der grünen des Eisenoxyduls und der violetten der 
Eisensäure, die Farblosigkeit entstehe; bei der Lösung 
bilde sich aber aus dem eisensauren Eisenoxydul Eisen- 
oxyd (— Fe?03). Ausser den oben schon angeführten 
spricht hiergegen schon die von Fremy, Denham, 
Smith und Rose gefundene Zusammensetzung der Eisen- 
säure (Fe O3), dann die Unwahrschemlichkeit, dass Eisen- 
oxydul und KEisensäure, Schwefelsäure und eisensaures 
Eisenoxydul neben einander bestehen könnten. 
Die allerdings auffallende grüne Farbe des oxalsau- 
ren Eisenoxyds erklärt Scheerer und nach ihm Hai- 
dinger dadurch, dass das Eisenoxyd und die Oxalsäure 
nicht Fe203 4-02 03, sondern 2(FeO + CO?) sei; es ent- 
hält aber das oxalsaure Eisenoxyd, wie H. Rose hervor- 
hebt, 3 At. Oxalsäure, was hierbei ganz übersehen ist. 
(Poggd. Annal. 1855. No. 3. p: 459 — 465.) dir. 
*) Der Aufsatz Haidinger’s befindet sich in Poggend. Annalen, 
1855. No.2. p.. 246 — 255. 
