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nen. Die wichtigsten Typen sind: Wasserstoff, Wasser, Ammo- 
niak und Salzsäure, deren Formeln, nebst Beispielen abgeleiteter 
Verbindungen aufgeführt werden; dann folgen mehrere Beispiele 
von der wechselseitigen Zersetzung organischer, in Formeln darge- 
stellter Verbindungen. Statt die organischen Stoffe in Säuren und 
Basen einzutheilen, bringt sie der Verf. in Reihen, so dass jeder 
Typus seine Reihe und diese ihre positiven, intermediären und ne- 
gativen Glieder besitzt. Ferner spricht er von den homologen 
Reihen und erörtert diese Theorie durch zweckmässige Beispiele: 
endlich von der Umwandlung organischer Verbindungen durch Sub- 
stitution. Dann folgt unter der Ueberschrift: „Charakteristik 
einiger organischen Verbindungen“ auf S.85—57 eine reichhaltige 
Zusammenstellung homologer Reihen von Verbindungen, welche von 
den Typen des Wasserstofts, Wassers, Schwefelwasserstoffs, der Salz- 
säure, des Ammoniaks und Ammoniumoxydhydrats durch verschie- 
dene Substitutionen sich ableiten, nebst einer kurzen Angabe ihrer 
Entstehung, ihrer Eigenschaften und Umbildung. Ferner werden 
die physikalischen Eigenschaften der organischen Verbindungen be- 
sprochen. Wichtig ist hier namentlich das Gesetz, dass äquivalente 
Mengen gasförmiger organischer Verbindungen gleiche Räume erfül- 
len, und dass der Raum, den 1 Aegq. derselben einnimmt, viermal 
so gross ist, als der durch 1 Aegq. Sauerstoff erfüllte; ferner das 
Gesetz über den Zusammenhang des Siedepuncts organischer Ver- 
bindungen mit ihrer Zusammensetzung an zahlreichen Beispielen 
nachgewiesen und das Verhalten mancher organischen Flüssigkeiten 
und Auflösungen gegen das polarisirte Licht. Die qualitative und 
quantitative Elementaranalyse organischer Substanzen wird ganz 
kurz beschrieben, nebst den Methoden, um die rationelle Formel 
derselben aufzustellen. Daran knüpft sich ein kurzer Artikel über 
Isomerie. Den Beschluss der Einleitung macht die Lehre von den 
Zersetzungen und Umwandlungen organischer Verbindungen. 
Der Verf. theilt die organischen Verbindungen in Gruppen ein, 
denen organische Radicale, grösstentheils nicht für sich dargestellt, 
zu Grunde liegen, und ordnet die Gruppen nach Gerhardt’s Me- 
thode nach dem steigenden Kohlenstoffgehalt der Radicale. Die 
erste dieser Gruppen ist die der Kohlensäure mit dem Radical Car- 
bonyl E02 In dieser werden Kohlenoxyd, C0O2, Rhodizonsäure, 
Krokonsäure, €5H20O10 nebst einigen Salzen, Kohlensäure, 0%, 
nebst ihren Ammoniaksalzen, Carbonylehlorür, &02€t}2, Carbamid, 
CH?N202 und Carbaminsäure, CH3N O%, Schwefelkohlenstoff, ES, 
und Sulfocarbaminsäure, CH3NS#, aufgeführt und beschrieben. Die 
zweite Gruppe ist die des Cyans, welche das Radical Cyan, €H —= 
Cy, enthält. Ausser dem Cyan, 2°Cy, der Cyanwasserstoffsäure, 
Gy H, den Salzen und zusammengesetzten Säuren des Cyans, der 
Cyansäure, EyH 02 Cyanursäure, Cy3H3065 + 4aq, Sulfoeyansäure, 
CyHS2, Persulfocyansäure, Cy?H2S6 und ihren Salzen, dem Chlor- 
eyan, Brom- und Jodeyan, den Cyanamiden, dem Harnstoff, CH?N O2 
Biuret, ©2H>N3 0% --2aq, der Harnsäure, €5H4N4O6, Alloxansäure, 
C#H#N2O10, Dialursäure, €IH4N 208, dem Alloxantin, ESHINIOR 
+-6aq, der Thionursäure, Purpursäure, Mesoxalsäure, Parabansäure, 
Oxalursäure, dem Allantoin, Kreatin, Kreatinin, Sarkosin und Me- 
thyluramin sind hierher noch gerechnet das Caffein und Theobro- 
min. Dann folgt die Gruppe der fetten Säuren, En H2n O4, und der 
ihnen verwandten Alkohole Er H?n--202. Die einzelnen Grup- 
pen sind die des Formyls, Methyls, Acetvls, Aethyls, Propyls, Tri- 
tyls, Butyrils, Butyls, Valeryls, Amyls, Caproyls, Hexyls, Oenan- 
