46 Lösliches Eisenoxyd. 
Eine concentrirte Kupferchloridlösung mit einem Ueber- 
schusse einer concentrirten Lösung von essigsaurem Natron 
vermischt, setzt bald Krystalle von essigsaurem Kupfer- 
oxyde ab. Bei Siedehitze setzen sich die beiden Salze 
um, und es entsteht wieder Kupferchlorid und essigsaures 
Natron. Beim Mischen von überschüssiger Kupferchlorid- 
lösung mit der von essigsaurem Natron entsteht nämlich 
ein Niederschlag, der die Einwirkung des Glucose auf 
das Kupfer hindert; dasselbe geschieht auch bei Siede- 
hitze. Auch wenn man statt des essigsauren Natrons 
essigsaures Kali, Zink, Cadmium, Strontian, Nickel, Talk- 
erde, Mangan anwendet, entsteht dieser Niederschlag. 
Giesst man die Lösung vom Kupferchloride in die 
von essigsaurem Natron, fügt Glucose dazu und kocht, 
so fällt Kupferoxydul nieder. Ist essigsaures Natron nicht 
in sehr grossem Ueberschusse vorhanden, so bildet sich 
Kupferchlorür, das sich absetzt, während die Flüssigkeit 
darüber ganz farblos wird. Ist das Acetat dagegen in 
grossem Ueberschusse vorhanden, so bildet sich essigsaures 
Kupferoxyd, das sich allmälig zersetzt und Kupferoxydul 
fallen lässt. 
Kocht man essigsaures Kupferoxyd mit Glucose, so 
fällt niemals der ganze Kupfergehalt als Kupferoxydul 
nieder, sondern stets bleibt etwas in Lösung. Dieser 
Rest fällt aber auch, wenn man noch essigsaures Natron 
dazu setzt. Hierin liegt auch der Grund, weshalb aus 
Kupfervitriollösung das Kupfer nur bei Zusatz von essig- 
saurem Kupferoxyd vollkommen ausgefällt wird. 
Ein Zusatz von salpetersaurem oder schwefelsaurem 
Eisenoxyd zum Kupfersalz entzieht dem essigsaurem Kupfer- 
oxyde die Fähigkeit, durch Glucose reducirt zu werden. 
(Comp. rend. T. 41. — Chem.-pharm. Centrbl. 1855. No.45.) 
2, 
Lösliches Bisenoxyd. 
Leon Pean de Saint-Gilles hat der Akademie 
der Wissenschaften eine Arbeit über eine allotropische, 
dem löslichen Aluminiumoxyde Walter Crum’s ent- 
sprechende, Varietät des Eisenoxyds vorgelegt. 
Dieses lösliche Eisenoxyd erhält man sehr leicht durch 
längere Einwirkung von Siedhitze auf eine Lösung von 
reinem essigsaurem Eisenoxyd, wobei die Essigsäure ent- 
weicht und die Flüssigkeit opalisirend wird, ohne dass 
sich ein Niederschlag bildet. 
