über die Aequivalente der Elemente. 25% 
Dumas (Compt. rend. No. 15, 11. April 1842) fand 
als Mittel von 19 Versuchen, in denen er bei jedem ein- 
zelnen Versuche 15 bis S6 Grm. Wasser durch Verbren- 
nung von Wasserstoffgas darstellte, dass 100 Gewichtstheile 
Sauerstoffgas sich mit 12,515 Gewichtstheilen Wasserstoffgas 
zu 112,515 Gewichtstheilen Wasser verbinden, also 1 Ge- 
wichtstheil Wasserstoff mit 7,9904 Gewichtstheilen Sauer- 
stoff. Dumas glaubt deshalb als das wahre Aequivalent 
des Wasserstoffs H—= 1 und des Sauerstoffs O8 anneh- 
men zu dürfen. 
Erdmann und Marchand (Journ. für prakt. Chem. 
3. Dept. 1842.) fanden als Mittel von 8 Versuchen, dass 
100 Gew. Th. Sauerstoffgas sich mit 12,520 Gew. Th. 
Wasserstoffgas zu 112,520 Gew. Th. Wasser verbinden. 
Pör-H==-1 wird also 'O —= 1,9872. 
Regnault fand 1847 das absolute Gewicht eines 
Liters Wasserstoffgas — 0,039578, das eines Liters Sauer- 
stoffgas 1,429802 und das eines Liters atmosphärischer Luft 
— 1,293157, bei 00%C. und 760 Millimeter Druck. Daraus 
folgt, wenn H—=1 gesetzt wird, O — 7,9807. 
Die Zahlen H=1 und O=S8 für Wasserstoff und 
Sauerstoff sind sonach gerechtfertigt, wenn man bedenkt, 
dass die Versuche, selbst die genauesten, nur Annäherun- 
gen an die Wahrheit geben können. Nachdem diese 
beiden Grundzahlen festgestellt sind, mögen die übrigen 
Aequivalente ohne Umschweife folgen und zwar bei allen 
H=1, O—=38 vorausgesetzt. 
Aequivalente des Chlors, Kaliums und Silbers. 
Sie sind aus der Zusammensetzung des chlorsauren 
Kalis, dem daraus durch Glühen gewonnenen Chlorkalium 
und aus dem durch Zersetzung des letzteren mit Silber- 
salzen entstandenen Chlorsilber ermittelt. 
l) Berzelius’ Bestimmungen ergaben Cl — 35,412, 
39,195, Ag==108)131: 
2) MarignacsersteBestimmung(Berzelius Jahresb. 
1844. p. 57) gab: C1—= 35,376, K— 39,196, Ag— 108,051. 
17% 
