14 Er Kammelsberg, 
d.h. 68,2 Proc. Eisen, mithin 31,8 Schwefel, Zahlen, 
welche, vom Magnetkies weit entfernt, etwa 6 At. Eisen 
gegen 5 At. Schwefel entsprechen, so dass das gewöhn- 
liche Schwefeleisen eben nichts anderes ist als Eisen- 
sulfuret, gemengt mit etwas Eisen. In Wasserstoffgas 
erleidet es einen geringen Verlust, der nicht in Schwefel 
besteht; es bildet sich dabei etwas Wasser, welches zum 
Theil wohl von einer kleinen Menge Eisenoxyd oder 
Oxydoxydul herrühren mag. 
Wenn man eine grössere Menge solchen Schwefel- 
' eisens fein reibt, mit Schwefel mengt und im Tiegel 
einer starken Hitze aussetzt, so erhält man eine gesinterte 
Masse von der Farbe des ursprünglichen Präparats. Ihr 
spec. Gew. ist nun — 4,79. Sie verliert beim Glühen 
-in Wasserstoff nichts am Gewicht. Eine Analyse ergab 
64,2 Eisen gegen 35,8 Schwefel, d.h. 28 : 15,6 also 
nahezu 28 : 16; d.h. das gewöhnliche Schwefeleisen hat 
sich nun in reines Eisensulfuret FeS verwandelt. 
Wie mich dünkt, ist hierdurch der alte Irrthum be- 
seitigt, dass das Eisen in der Hitze mehr als 1 At. Schwe- 
fel zurückhalte, und Proust’s Analyse gerechtfertigt. 
Wie oben bemerkt, habe ich aus reinem Eisen und 
Schwefel in niederen Temperaturen die beiden höheren 
Schwefelungsstufen, das Sesqui- und Bisulfuret, erhalten. 
Es liess sich erwarten, dass diese auch entstehen wür- 
den, wenn man das gewöhnliche Schwefeleisen mit Schwe- 
fel nicht bis zum Glühen erhitzte; ich habe diese Ver- 
suche indessen mehr in der Absicht angestellt, um zu er- 
fahren, ob sich dabei nicht die Magnetkiesverbindung 
bilde. Letztere habe ich zwar nicht, wohl aber das Ses- 
guisulfuret erhalten, freilich nicht rein, sondern gemengt 
mit Sulfuret, so dass es in Wasserstoff höchstens 12,6 
Procent, anstatt 15,4 Proc. verlor. Eine noch niedrigere 
Temperatur hätte ohne Zweifel Bisulfuret geliefert. 
U. Verhalten des Eisenoxyds zum Schwefel. 
Stromeyer führt au, er habe durch mehrmaliges 
Erhitzen von Eisenoxyd mit Schwefel eine dem Magnet- 
