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nicht publicirt, so dass man nicht weiss, ob er die Zu- 
sammensetzung der entstandenen Producte wirklich durch 
die Analyse ermittelt, oder nur aus ihrer Menge erschlos- 
sen, und ob er das Freiwerden von Wasserstoff wirklich 
beobachtet hat. 
Ich habe mich vorläufig darauf beschränkt, die Ein- 
wirkung beider Körper bei Temperaturen nahe unterhalb 
. der Glühhitze zu untersuchen. Der Versuch wurde von 
Zeit zu Zeit unterbrochen, die Gewichtszunahme des 
Eisenoxyds bestimmt, das entstandene graue pulverige 
Product in allen Theilen gemengt und von neuem der 
Wirkung des Schwefelwasserstoffs ausgesetzt. Die flüch- 
tigen Producte, Wasser und freier Schwefel wurden fort- 
' getrieben. In zwei unabhängigen Versuchen erhielt ich 
nach wiederholter Behandlung eine und dieselbe Menge, 
nämlich von 100 Th. Eisenoxyd 124 Theile des Products, 
welches auf Grund der Analysen als ein Oxysulfuret, 
bestehend aus 1 At. Eisenoxyd und 3 At. des ihm ent- 
sprechenden Sesquisulfurets betrachtet werden muss, und 
beim Erhitzen in verschlossenen Gefässen schweflige 
Säure entwickelt. Beim Glühen in Wasserstoff verliert 
es 181/, Proc., wovon genau !/3 — Sauerstoff, 2/3; — Schwe- 
fel sind, und verwandelt sich in ein Gemenge von 1 At. 
Eisen und 3 At. Eisensulfuret. 
Es ist nicht unwahrscheinlich, dass bei niederer 
Temperatur sich Oxysulfurete bilden, welche reicher an 
Eisenoxyd sind, worüber weitere Versuche Aufschluss 
geben werden. 
Die Existenz von Oxysulfureten ist beim: Eisen bis- 
her unbeachtet geblieben. Ich habe schon oben erwähnt, 
dass man aus Eisenoxyd und Schwefel in gelinder Hitze. 
sauerstoffhaltige Producte erhält, von denen ich vorläufig 
aber nicht entscheiden mag, ob sie Gemenge sind. 
Berzelius hatte schon auf diesem Wege ein bräunes 
magnetisches, beim Erhitzen leicht verglimmendes Pul- 
ver erhalten, welches sich in Säuren ohne Schwefelwas- 
serstoff zu entwickeln zu einem Oxydulsalz auflöste, und 
