a Diglycolamidsäure ‚und T: riglycolamidsäure. 2“ 
man nämlich Oxamid . längere Zeit mit Wasser und 
Ammoniak, so verwandelt sich dasselbe vollständig in 
 ‚oxaminsaures Ammoniak, indem Wasser in die Verbin- 
dung aufgenommen wird. Den hierbei statt findenden 
Process verdeutlicht die Gleichung: | 
C+H4N204 + 2HO —= H4NO, C4H?2NO3 
- Oxamid oxaminsaures 
Ammoniak. 
. (Ann. der Chem. u. Pharm. CXX. 237 — 241) "ER 
Glycolamid. Y 
Ein wichtiger Unterscheidungsgrund des Glycolamid 
von dem isomeren Glycocoll besteht nach W. Heintz 
in dem Verhalten desselben zu Basen und Säuren. Das 
Glycolamid verbindet sich nämlich nicht mit Metalloxyden 
und wird beim Kochen damit in Salmiak und glycol- 
saures Salz zerlegt. Bei der Einwirkung von trocknem 
Chlorwasserstoff auf Glycolamid entsteht, wern die Tem- 
peratur niedrig ist, salzsaures Glycolamid, bei erhöhter 
Temperatur dagegen ein Gemisch von Salmiak und Gly- 
colid. (Ann. der Chem. u. Pharm. OXXIIL.8315— 324) G. 
Diglycolamidsäure und Triglycolamidsäure. 
Diese beiden Säuren hat W. Heintz bei der Ein- 
wirkung von wässerigem Ammoniak auf Monochloressig- 
säure neben Glycocoll und Glycolsäure erhalten. Erstere 
Säure ist zweiatomig und nach der Formel C8H7N O8 
zusammengesetzt, letztere ist dreiatomig und ihre Zusam- 
mensetzung durch die Formel CIH9NO12 ausdrückbar. 
Beide Säuren krystallisirren und geben auch krystallisir- 
bare und wohl charakterisirte Salze. 
Heintz betrachtet das Glycocoll als ein Ammoniak, 
in welchem 1 At.H durch das Radical Glycolyl, C4H30%, 
vertreten ist. Bei der Diglycolamidsäure sind hiernach 
2 At. H durch 2. Glycolyl, bei der Triglycolamidsäure 
3 At. H durch 3 Glycolyl substituirt, wie aus folgendem 
Schema ersichtlich ist: | 
C4H304,H2N, (C4H30%2HN, )C+H304)3N 
Glyeocoll 
(Glycolamidsäure) Diglycolamidsäure Triglycolamidsäure. 
Der durch Metall vertretbare Wasserstoff ist in dem 
