= 3 Untersuchungen über die Mnbasiächen Säuren. 108. 
e Bildung aus der Natronverbindung zu Folge, sein 
müssen: 
 -@2H2,0202 HO, C#H? Tenn ( lo: 10,0 ) 
TEN 
„'iair’ . 
-C2H2, C202 
HO, C+H4 C2H2, C20O2 | HO, C+H4 
| C2H2, C202\ HO, C#H4 
a GrBeH = Na] 7 oz 202) HO CaHa 
Die farblose reine Verbindung besitzt einen dumpfen 
eigenthümlichen ätherischen Geruch und ein spec. Gew. 
von 0,998 bei 120. Sie ist etwas in, Wasser löslich, in I 
kaltem mehr, als in warmem, sie reagirt nicht auf Pflan- 
 zenfarben und kann mit alkalihaltigem Wasser ohne Zer- 
setzung gekocht werden. Ich nenne diese Verbindung: 
Dimethylencarbonäthylenäther. 
Wendet man anstatt des Jodwasserstoff- Aethylens, 
das Jodwasserstoff-Methylen an und verfährt sonst gleich, 
so erhält man eine ganz ähnliche Verbindung, die bei 
1830 (186,08 corr.) siedet, farblos und leichter als Was- 
ser ist, einen etwas mehr ätherischen Geruch als die vor- 
hergehende besitzt, in ihren sonstigen Eigenschaften aber | 
mit jener übereinstimmt. Ihre Zusammensetzung wird 
durch die Formel: C14 H1206 ausgedrückt. Da ihre Bil- 
dung aus der Natronverbindung der Bildung der vorigen 
analog verläuft, soistsieals Dimethylencarbonmethy- 
lenäther zu bezeichnen und ihre rationelle Formel: 
er Ho,ccHe zu schreiben. 
C2H3, 0202 | HO, C#H4 
Bei der Bifduns dieser beiden Verbindungen aus Er 
Natronverbindung tritt ausser sehr geringen Mengen von 
Essigsäureäthyl — resp. Methyläther und Jodnatrium kein 
anderes Product auf. Dies, so wie ihre Zusammensetzung, 
beweist indirect die Richtigkeit der für die Natronverbin- 
dung aufgestellten Formel. 
II. ng des Ammoniaks auf Dimethylencarbon- 
äthylenäther. 
Uebergiesst man Dimethylencarbonäthylenäther in 
einem mit Glasstöpsel verschliessbaren Cylinder mit dem 
6fachen Volum mässig concentrirten Ammoniaks und 
