= a ein n ganz ae NR, an el wenigen, ieh 
gelten schon nach 4— 6 maligen Auskochungen mit etwa 
dem 3fachen Volum destillirten Wassers, im ‚Spectral- 3 
apparate, neben der noch nicht ganz entfernten Kaliumlinie, 
ganz scharf die schöne smaragdgrüne Thalliumlinie, fer- | 
ner die Cäsium- und Rubidiumlinien (besonders schön bei N 
Anwendung einer Wasserstofigasllamme statt der Leucht- 
 gasflamme) auf das Brillanteste zeigt. H9% 
Wenn man diesen gelben Niederschlag, also die Ver- 
bindung von Chlerkalium, Cäsium, Rubidium und Thallium- 
' Platinchlorid mit schwacher Kalilauge kocht, der man 
beim Kochen einige Partikel unterschwefligsaures Natron 
beigefügt hat, so erfolgt schnell eine klare Auflösung; 
wird dazu etwas Cyankalium gefügt und von neuem einige 
Minuten lang gekocht, dann durch die Flüssigkeit ein 
Strom gewaschenen Schwefelwasserstoffgases geleitet, so 
scheidetsich alles Thallium (besonders leicht nach minu- 
tenlangem Erhitzen) in Gestalt von flockigem sich am 
Boden des Gefässes schnell zusammenballenden Schwe- 
felthallium ab, nach dessen Ueberführung in das Sulfat 
und Einlegen einer Stange Zink das reine Metall abge- 
schieden wird. 
Sonach ist Professor Böttger der Erste gewesen, 
weicher das Thallium als einen fast steten Begleiter des 
Cäsiums und Rubidiums in Salzsoolen erkannt hat. | 
Dieser interessanten Notiz hat Professor Erdmann 
noch einige Bemerkungen, bezüglich der Stellung des Thal- 
liuns zu den übrigen Metallen, beigefügt. #3 
Die Felsche Natur des Thalliumoxyds und seine 
Uebereinstimmung mit Kali und Natron ist überraschend, 
nur das kohlensaure Thalliumoxyd stimmt insofern mit 
' den kohlensauren Salzen nicht überein, als es durchaus 
nicht alkalisch reagirt. Schreibt man z. B. mit einem 
Stück Thallium auf rauhes Papier, so laufen die metallisch 
glänzenden Züge bald gelb an und äussern ‚alkalische 
Reaction. Legt man ein feines genässtes Curcumapapier 
darauf, so erscheinen die Züge gelbbraun auf dem gelben 
ns 
