Thalli umses dürchigrtr ehe mI2cIB, en in 
schönen gelben hexagonalen Tafeln und ist ohne Zersetzung 
‘löslich in leicht angesäuertem Wasser in dem Verhältniss 
ne on. 4 bis 5 Proc. bei 1000C. Es schmilzt bei etwas 
unterhalb 4000C. zu brauner flüchtiger Flüssigkeit und 
erstarrt zu einer gelbbraunen Masse von 5,90 spec. 
' Gewicht. Seine wässerige Lösung wird durch reine und 
kohlensaure Alkalien braun gefällt. 
Die genannten Chlorüre können noch 1 bis 1,5 Aeg. 
Chlor absorbiren und wenig beständige Hyper chloride 
bilden, welche schon beim Erwärmen sich zersetzen. 
(Lamy, Compt. rend. 8. Decbr. 1862.) H. Ludwig. 
Veber einige Verbinddngei des Thallions mit 
| organischen Säuren. 
F. Kuhlmann Sohn ging zur De dieser 
Verbindungen meistens vom kohlensauren Thalliumoxyd 
‚aus. Dieses bereitete er sich, indem er eine wenig concen- 
trirte Lösung des schwefelsauren Salzes mit Barytwasser 
im Ueberschuss versetzte und dann Kohlensäure durch 
die Flüssigkeit leitete. Nach Verjagung des Ueber- 
schusses der Kohlensäure durch Kochen, liess sich das 
kohlensaure Thalliumoxyd durch gan ein a 
in langen dünnen Blättchen gewinnen. | 
Die organischen Salze des Thalliums abe in ihren 
' Eigenschaften viele Aehnlichkeit mit denen des Kalis 
und Natrons; sie sind farblos, mit Ausnahme der Ferro- 
cyan- und Ferrideyanverbindung und des pikrinsauren 
Salzes; die meisten sind sehr löslich in Wasser und 
krystallisiren leicht. 
Bei der Analyse hat Kuhlmann Sohn drei ver- 
schiedene Methoden betolgt: 
1) Die Uyanverbindungen wurden analyaiit; ride 
der Stickstoff und Wasserstoff und ausserdem in den 
Sulfocyanverbindungen der Schwefel bestimmf wurde. 
2) Die sehr leicht löslichen Salze, wie das neutrale 
weinsaure, das paraweinsaure, das essigsaure und 
das ameisensaure Thallion wurden durch Zusatz eines 
 Ueberschusses von Salzsäure zu ihrer concentrirten Lö- 
sung in Thalliumchlorür übergeführt. Dieses wurde mit 
Alkohol von 0,800 spec. Gewicht gewaschen und bei 
1009 getrocknet. A ae 
