Tli. Poleck, Forrum reductum. 20 



I. Ferrum rediictum aus der Frankfurter Gold- und Sil- 

 ber-Scheideanstalt, mit 95 "/o 'jezeiclinet. 



Hellgraues, feines Pulver, mit weissen, glänzenden Partikeln 

 untermisclit , magnetisch, verglimmt beim Erhitzen zu schwarzem 

 Eisenoxyduloxyd. 2 g. lösen sich leicht bis auf einen kaum nen- 

 nenswerthen Rückstand in 15 g. Salzsäure und 15 g. Wasser. Uas 

 Gas war geruchlos, bräunte weder mit Blei-, noch mit Kupferlösung 

 benetztes Papier und färbte mit concentrirter Silber -Nitrat -Lösung, 

 — gleiche Theile Silber - Mtrat und AVasser — , betupftes Papier 

 erst nach längerer Zeit schwach gelb. Die Lösung des Eisens in 

 Salzsäure enthielt, wie zu erwarten war, keine Spur Eisenchlorid. 



a) Bestimmung der Gesammtmenge des Eisens. 



1) 0,372 g. gaben in schwefelsaurer Lösung mit Kalium -Per- 

 manganat titrirt 0,366 g. = 98,54 '^j^ Eisen. 



2) 0,136 g. gaben 98,48«/,, Eisen. 



3) 0,1365 g. in Salzsäui-e gelöst, mit Kaliumchlorat oxydirt und 

 mit Jodkalium reducirt gaben 98,75 7o Eisen. 



b) Bestimmung des vorhandenen metallischen Eisens. 



1) 1 g. Ferrum reductum, mit 30 g. einer schwach basischen 

 Eisenchlorid - Lösung längere Zeit geschüttelt, Hess 7,43% eines bei 

 100'' C. getrockneten Rückstands. 



2) 0,5 g. Ferrum reductum, 1,1 g. Jod, 1,1 g. Jodkalium und 

 25 C. C. "Wasser gaben nach kurzem Erwärmen eine völlig farblose 

 Lösung. 



3) 1,342 g. wurden mit 60 CG. einer Kupfersulfat -Lösung 

 (1 C.C. = 0,03118 g. Cu) in einer 100 C. C- Flasche bei gewöhn- 

 licher Temperatur und Ausschluss der atmosphärischen Luft unter 

 öfterem Umschütteln stehen gelassen. Nach einer Stunde wurde bis 

 zur Marke mit Wasser aufgefüllt und gut durchgeschüttelt. Nach 

 dem Absetzen wurden je dreimal 25 C. C. herausgenommen und 

 nach Zusatz von Jodkalium im Ueberschuss, mit Natriiun-Thiosulfat 

 das ausgeschiedene Jod gemessen. 



In zwei Versuchen wurden 19,7 C.C, im dritten 19,6 C.C. der 

 Natriumthiosulfat - Lösung verbraucht. 1 C.C. derselben = 0,0062 g. 

 Cu. Daraus berechnen sich 0,4867 g. Cu. 60 C.C. der ange- 

 wandten Kupfersulfatlösung enthalten 1,8708 g. Cu, davon abgezogen 



