E. Reichantt, Arlioitoii doi' Titriranalyse. 1K'> 



durch ünikrystallisatioii grössorer Mengen sich so rein verschaffen, 

 (lass sie völlig aschenfrei oder weniger als ^/jq Proc. nicht flüchtiger 

 Theile enthalte; die letztere Grenze zeigt bei den weitern Unter- 

 suchungen keinen merkbaren Einfluss mehr. 



Die Krystalle werden am Besten zwischen mehrmals zu wechselnde 

 Fliesspapiere, ohne jede Erwärmung getrocknet und entsprechen dann 

 der Formel C^H^O* + 2H2 und hiervon wird dann 1 Aeq. = 126 g. 

 genau abgewogen. Jedoch löst sich diese Menge nicht vollständig bis 

 zu 1 Liter Wasser, weshalb man entweder '/-^ Aeq. == 63 g. nimmt 

 und so eine Säiu-e 1 Aeq. : 2000 erhält oder man wählt ^/^o Normal- 

 säm-e = 1 Aeq. : lOOOO und löst dann nur 12,6 g. der trocknen 

 Säurekrystalle zu 1 Liter "Wasser auf. 



So richtig es ist, dass diese lufttrockne, krystallisirte Oxalsäure 

 sich am Besten zur Titerstellung eignet, so hat sie doch den 

 Nachtheil der geringeren Haltbarkeit der Lösung, welche bald Schimmel 

 erhält u. s. w. Deshalb wählt man zur Normalsäure namentlich 

 Schwefel- oder Salzsäure und gebraucht die Oxalsäure nur zur 

 Kichtigstellung. 



Die Pharmacop. Germ. edit. alter, benutzt deshalb die Oxalsäure 

 nur zur Feststellung des Normalalkali, liier Kali und sagt: 1 g. 

 Oxalsäure erfordert zur Sättigimg 15,9 CG. volumetrische Kalilösung; 

 dies entspricht mit möglichster Genauigkeit den äquivalenten Ver- 

 hältnissen. 



Da Kali oder Natron leicht Kohlensäure anziehen, so ist bei 

 Liq. Kalii hydrici volumetricus bestimmt vorgeschrieben, kohlen- 

 säurefreies Kali zu verwenden. Es ist deshalb bei Darstellung der 

 Normallauge noth wendig, darauf zu prüfen imd nur frisch bereitete 

 Lauge zu verwenden. 



Zur Prüfung der Normalsalzsäure schreibt die Pharmacopoe ferner 

 frisch geglühtes reines kohlensaures Natron vor und soll 1 g. des- 

 selben 18,8 CG. der Normalsalzsäure sättigen. 



Diese äquivalenten Normallösungen sind einwerthig gestellt, 

 d. h. sie entsprechen dem Aequivalente des einwertliigen Gl, K, Na, 

 HCl u. s. w. und dies ist bei jeder Bestimmung zu beachten. Hier- 

 durch ist aber geboten, dass man stets mit der gleichwerthen äqui- 

 valenten Menge rechnen kann und meistentheils auf den Gehalt der 

 eigentlichen Normallösung an gelöstem Körper gar keine Rücksicht zu 

 nehmen hat. 



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