440 Untersuch, üb. d. Aluminatc u. basisch. Ilaloidsalze d. Baryums etc. 



Zahlen wächst die specifische Wärme nicht fortgesetzt mit der Tem- 

 peratur, sondern sie nimmt nach einem anfängliclien Wachsen später 

 wieder ab. fAnn. Phys. Chem. 18^ 309.J C. J. 



Untersuchungen über die Aluininate und basischen 

 Haloidsalze des Baryums, sowie Notizen über Barythydrat 

 und die Haloidsalze des Baryums. — Die sehr ausführliche 

 Arbeit von E. Beckmann führte im wesentlichen zu folgenden 

 Resultaten: Durch Einwirkung von Barythydrat auf überschüssiges 

 Thonerdehydrat bildet sich zunächst niu" löslicher Thoncrdemono- 

 barj^t; erst längeres Erhitzen veranlasst die Entstehung von unlös- 

 lichem Baryumaluminat. 



Barytlösung greift Aluminium auch dann noch an, wenn von 

 demselben auf je 1 Mol. BaO bereits die 1 Mol. Al^O^ entsprechende 

 Menge in Lösung gegangen ist. 



Thonerde und Baryt vereinigen sich zu folgenden Verbin- 

 dimgen : 



Thonerdemonobaryt = Al^O^ . BaO + 6H^0 

 Thonerdedibaryt = Al^O^ . 2BaO -f 5H^0 

 Thonerdetribary t = AI ^ ^ . 3 BaO + 1 1 H ^ 0. 



Aus den wässerigen Lösungen der Thonerdeljaryte fällt Koh- 

 lensäure die Gesammtmenge des Baiyts und der Thonerde in Form 

 mikroskopischer Kryställchen. Barj^t und Chlor-, Brom- oder Jod- 

 bar^'um vermögen zusammenzutreten zu 



basischem Chlorbaryum = BaO,BaCP -}- 5H^0; 

 Brombar^mm = BaO,BaBr^ + 5IP0; 

 Jodbary um = BaO, Ba.P + 9 H - ; 

 wenn man sie im berechneten Verhältnisse aus Flüssigkeiten, welche 

 sowohl mit Baryt als auch mit betreffenden Haloidsalze gesättigt 

 sind, krystallisiren lässt. 



Barythydrat entspricht der Formel Ba(OH)^ -|- SH^O und ver- 

 liert schon bei 75° 8 Mol. H^O, während das letzte erst bei andau- 

 erndem Glühen im Wasserstoffstrom fortgeht. Auch dies entweicht, 

 wenn Ba(OH)^ mit Kaliumbichromat erhitzt Avird, schon bei begin- 

 nendem Schmelzen desselben fast momentan. 



Baryumsuperoxyd BaO- entsteht am raschesten bei Kii-schroth- 

 glut aus wasserfreiem Baryt. 



Chlorbaryum BaCP -f- 2H2 giebt über H^SO^ schon bei ge- 

 wöhnlicher Temperatm-, bei 75'' im trocknen Luftstrome alles Was- 

 ser ab. 



BaBr^ -}- 2H2 hält unter denselben Bedingungen bei 75" das 

 zweite Molecül H^O zurück; dies beginnt erst bei 10(J" auszu- 

 treten. 



Jodbaryum BaJ^ -f 7H^0 verliert sein letztes Molecül bei 125" 

 noch nicht. fJourn. pract, CJiem, 27, 11^7.J C. J. 



