550 Glycolsäurc und ihre Salze. 



Nach A. C lassen und 0. Bauer tiitt diese letztere Reaction 

 indessen nicht ein, wenn man H^O^ in ammoniakalischer Lösung, 

 oder mit anderen Worten, dasselbe auf Schwefelammonium einwirken 

 lässt. Versetzt man Schwefelammonium oder Schwefelnatrium mit 

 H^O^, so ti-itt nach und nach vollständige Entfärbung ohne jede 

 Abscheidung von Schwefel ein. Die Flüssigkeit enthält dann 

 schwefelsaures und unterschwefligsaures Salz; wird aber die Lösung 

 nach dem Hinzufügen von H^O^ einige Zeit zum Sieden erhitzt, so 

 enthält dieselbe niu- schwefelsaures Salz. 



Dieses Verhalten des H^O^ gegen Schwefelammonium, resp. 

 das Verhalten von H^S gegen ammoniakalische Wasserstoffsuperoxyd- 

 lösung lässt sich zunächst in der qualit. Analyse zur Zerstörung 

 dieser Verbindimgen , dann aber auch in der <;[uantit. Analyse zur 

 Bestimmung von gelöstem und gasförmigem H^S resp. zur Bestim- 

 mung des Schwefels in Schwefelmetallen vortheühaft verwerthen. 



Vorzüglich lassen sich auf diese Weise HCl, HBr und HJ in 

 Flüssigkeiten bestimmen, die H^S enthalten. 



Proben mit Lösungen von NaCl, NaBr und NaJ, die mit be- 

 liebigen Mengen von Schwefelwasserstoffwasser versetzt waren, gaben 

 vorzügliche Eesultate. Es wurde ammon. Wasserstoffsuperoxydlösung 

 hinzugefügt und so lange gekocht, bis alles H^O^ zersetzt war, also 

 keine Sauerstoffbläschen mehr in der Flüssigkeit aufstiegen, dann 

 wiu'de mit HNO^ versetzt und mit AgNO^ vde gewöhnlich bestimmt. 



Ebenso bewährte sich das Verfahren, bei den durch H^O^ direkt 

 oxydirbaren Schwefelmetallen die Menge des Metalles aus der ge- 

 bildeten Schwefelsäure — gefällt durch BaCP — zu berechnen, und 

 zeigte sich anwendbar für die Sulfide von Arsen, Antimon, Zink, 

 Kupfer und Kobalt. fBer. d. d. Chem. Ges. 16, 1061.J C. J. 



Crlycol säure und ihre Salze. — R. de Forcrand unter- 

 suchte vom thermochemischen Standpunkte aus die G-lycolsäure und 

 ihre Salze. Die zu seinen Untersuchungen nötliige Säiu-e gewann er 

 in folgender Weise. Mehrere Kilogramm Oxalsäure, ungefähr das 

 2 bis 3 fache ilires Gewichtes Wasser und ^/g Zinkstaub brachte er 

 in eine grosse Flasche. Das Gemenge wurde von Zeit zu Zeit um- 

 geschüttelt. Nach 4 bis 5 Tagen vergewisserte man sich, ob noch 

 ein wenig Oxalsäure im Ueberschusse vorhanden, filtrirte, neutralisirte 

 mit magnesiafreiem Kalke und sammelte die Lösung, die das Cal- 

 ciiunglycolat enthielt. Um den Kalküberschuss und das Glyoxylat, 

 das sich immer in geringer Menge bildet zu eliminiren, wurde die 

 Lösung zum Sieden erhitzt und mit ein wenig Oxalsäure genau 

 neutralisirt. Filtiirt und auf dem Wasserbade concentrirt, lässt die 

 Flüssigkeit das Calciumglycolat in strahlenförmigen, voliuninösen, 

 characteristischen KrystaUen sich absetzen. Man fällte den Kalk 

 durch Oxalsäure und isoürte so die Säure, indem man abdampfte. 

 Um die Säure ganz rein zu erhalten, wird sie in Bleiglycolat um- 



