Analyse eines Eisengranates, 283 



scheinend. Lässt sich leicht zerschlagen, Härte bedeutend, 

 wird von Stahl nur schwierig geritzt, spec. Gew. = 

 Es waren zwei Theile zu untersuchen: 



1) Eine rothbraune, pulverige Substanz, Avelche, nach- 

 dem die ganze Masse geschlämmt w r ar, sich leicht in Salz- 

 säure löste und die Zusammensetzung Fe 2 3 === 70 Proc. 

 und manganhaltigen CaO, CO 2 = 30 Proc. ergab. Von 

 1,269 Grm. Mineral lösten sich in Salzsäure 0,145 Grm. 



2) Die kristallinische, rosenroth gefärbte Hauptmasse, 

 1,124 Grm. betragend. 



Mit kohlensaurem Kali und Natron geschmolzen und 

 weiter mit Salzsäure behandelt, schieden sich SiO 3 = 

 39,42 Proc. ab, in der salzsauren Lösung waren enthalten 

 A12 03, Fe 2 03 und MnO (Fe2C13, MnCl, A12C13). Sie 

 wurden mittelst Ammoniaks gefällt; die Thonerde durch 

 Kochen mit concentrirter Kalilauge gelöst und daraus 

 durch Salmiak gefällt betrug 13,98. Eisen und Mangan 

 wurden in Salzsäure gelöst, genau mit Soda neutralisirt 

 und dann mit essigsaurem Kali gekocht, das gefällte Fe 2 3 

 betrug 39,41 Proc. Das aus der abfiltrirten Flüssigkeit 

 beim Kochen mit Soda abgesetzte MnO, CO 2 ergab nach 

 dem Glühen 7,20 Mn 2 3 . Die Zusammensetzung w r ar also: 



Si 03 = 39,42 



AP03 = 13,98 



Fe2 03 =± 39,41 



Mn2 03= 7,20 



100,01. 



Der Sauerstoffgehalt der Oxyde verhält sich zu dem 

 der Kieselsäure wie 20,49 : 20,88, w r elches ziemlich genau 

 der Formel A12 03, Si03, Fe 2 03, Si03, Mn 2 03, Si03 ent- 

 spräche, also i/ßSaure Silicate. 



Die Formel des Eisengranates ist = (3 FeO, SiO 3 ) -\- 

 (Al 2 03, Si03) mit etwas Mn 2 03, SiO 3, was in Betreff des 

 Sauerstoffgehaltes der Basen zur Säure das gleiche Ver- 

 hältniss gäbe, so dass man das fragliche Mineral für einen 

 Eisengranat, durchsetzt mit Eisen und Manganoxyd, hal- 

 ten kann. 



